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下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）
A．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA。
B．Cu与足量浓HNO3反应转移NA电子生成的气体在标况下占22.4L(忽略气体溶解及逸散)。
C．31g白磷中含有P—P键的个数为4NA
D．足量Fe与一定量热的浓H2SO4反应放出l mol气体时转移的电子数为2NA(忽略气体溶解及逸散)。
【解析】硫的氧化性比较弱，和铜反应生成的是Cu2S，因此1mol铜失去的电子数为NA。铜和浓硝酸反应的方程式为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO2↑，即每生成2molNO2转移电子是6mol，因此选项B是错误的。白磷是正四面体结构，1个白磷分子中含有6个P－P键，31g白磷是
，所以含有的P—P键为0.25mol×6＝1.5mol，D不正确。因为铁是过量的，所以生成物是硫酸亚铁，即铁和浓硫酸反应的方程式为Fe＋2H2SO4(浓)FeSO4＋H2O＋SO2↑，所以选项D是正确的。答案选D。
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下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）
A．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA。
B．Cu与足量浓HNO3反应转移NA电子生成的气体在标况下占22.4L(忽略气体溶解及逸散)。
C．31g白磷中含有P—P键的个数为4NA
D．足量Fe与一定量热的浓H2SO4反应放出l mol气体时转移的电子数为2NA(忽略气体溶解及逸散)。
【解析】硫的氧化性比较弱，和铜反应生成的是Cu2S，因此1mol铜失去的电子数为NA。铜和浓硝酸反应的方程式为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO2↑，即每生成2molNO2转移电子是6mol，因此选项B是错误的。白磷是正四面体结构，1个白磷分子中含有6个P－P键，31g白磷是
，所以含有的P—P键为0.25mol×6＝1.5mol，D不正确。因为铁是过量的，所以生成物是硫酸亚铁，即铁和浓硫酸反应的方程式为Fe＋2H2SO4(浓)
FeSO4＋H2O＋SO2↑，所以选项D是正确的。答案选D。
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O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=－1300 kJ·mol－1的说法正确的是A.有10NA个电子转移时，放出1300 kJ的热量
B.有NA个液态水分子生成时，吸收1300 kJ的热量
C.有2NA个C2H2分子参加反应时，放出1300 kJ的热量
D.有NA个气态水分子生成时，放出1300 kJ热量
查看习题详情和答案>>以NA代表阿伏加德罗常数，则关于下列热化学方程式的说法中，正确的是（ ）
| A．有NA的个电子转移时，该反应放出1300KJ的能量 |
| B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300KJ的能量 |
| C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300KJ的能量 |
| D．有8NA个碳氧共用电子生成时，放出1300KJ的能量 |