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回答下列问题:
(1)若降低温度,该反应的化学平衡常数
(2)该反应处于平衡状态的时间段为
(3)反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是
a.加了催化剂 b.缩小容器体积
c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
(4)维持容器体积不变,向该反应的平衡体系中充入氮气,则平衡
(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式
(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应条件是
(3)当反应达到平衡位置时不断改变条件(不改变N2、H2和NH3的量),图2表示反应速率随时间的关系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是
(4)在一定温度压强下,下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
a.单位时间内生成2n molNH3的同时生成n molN2 b.容器内压强不再改变
c.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 d.混合气体的密度不再改变
e.混合气体的平均相对分子质量不再改变 f.2v正(H2)=3v正(NH3)
(5)在一定温度下,若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%,则该反应的平衡常数为
16 |
a2 |
16 |
a2 |
一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示:回答下列问题:
(1)降低温度,SO2的转化率_______,化学反应速度____ 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态的时间是__ _______。
(3)反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是_____ _________________(用
文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积
c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量
许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同的条件下发生的还原反应如下:
MnO4—+ 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
MnO4— + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH—
MnO4— + e → MnO42—(溶液呈绿色)
MnO2的还原反应可表示如下:MnO2+4H+ + 2e → Mn2++2H2O
(1)MnO2 与稀盐酸不能制取氯气,其原因是 。
(2)将SO2通入KMnO4溶液中,发生还原反应的过程为______→_______
(用化学式或离子符号表示)。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列叙述正确的是________(选填编号)。
a.氧化性:PbO2>KMnO4 b.还原性:PbO2> KMnO4
c.该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2。完成并配平该反应的化学方程式。
___KMnO4+___K2S+___ _____ → ___K2MnO4 +___K2SO4 +__S↓+___ ___
反应若生成5.44 g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为__________。
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(1)降低温度,SO2的转化率______,化学反应速度______.
(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态的时间是______.该反应的平衡常数表达式为:______
(3)反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是______(用文字表达).
10min到15min的曲线变化的原因可能是______(填写编号).
a.加了催化剂 b.缩小容器体积
c.降低温度 d.增加SO3的物质的量.
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