摘要:A.B.C.D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周已知 元素X最高价氧化物的化学式为X2()5.且五种元素中有一种元素的原 子半径是它们所处的同族元素中最小的. 确定:(1)写出各元素的名称:A B C D X . (2)写出C.D.X气态氢化物最高价氧化物对应水化物的化学式.其酸性由强到弱的顺序为 . (3)写出A.B.X气态氢化物的化学式.其稳定性由强到弱的顺序为 .

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ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图),已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5,且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的.试确定:
(1)各元素的符号:
A:
Si
Si
,B:
N
N
,C:
S
S
,D:
As
As
,X:
P
P

(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式,并排列酸性由强到弱的顺序:
H2SO4>H3PO4>H3AsO4
H2SO4>H3PO4>H3AsO4

(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式,并排列稳定性由强到弱的顺序:
NH3>PH3>SiH4
NH3>PH3>SiH4

ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下:2I-+2Fe3+?2Fe2++I2(水溶液),
(1)该反应的平衡常数K的表达式为:K=
c2(Fe2+)×c(I2)
c2(I-c2(Fe3+)
c2(Fe2+)×c(I2)
c2(I-c2(Fe3+)

[物质的浓度用“c(物质)”表示].当上述反应达到平衡后,加入CCl4萃取I2,且温度不变,上述平衡
向右
向右
移动(填“向右”、“向左”、“不”).
(2)上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为:v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n(其中K为常数)
c(I-)(mol/L) c(Fe3+)(mol/L) v[mol/(L?s)]
(1) 0.20 0.80 0.032K
(2) 0.60 0.40 0.144K
(3) 0.80 0.20 0.128K
通过所给的数据计算得知:
①在v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n中,m、n的值为
C
C

A.m=1、n=1       B.m=1、n=2       C.m=2、n=1      D.m=2、n=2
②I-浓度对反应速率的影响
Fe3+浓度对反应速率的影响(填“>”、“<”或“=”).
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