摘要：19．将Cl2通入无色KI溶液中.溶液中有褐色的物质产生.
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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是
D
D
．①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合
⑤KClO3和浓盐酸混合共热⑥KMnO4和浓盐酸混合
A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是
加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应
加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应
（3）①装置B的作用是
证明有水蒸气产生
证明有水蒸气产生
，现象是白色固体变蓝色
白色固体变蓝色
．②装置C和D出现的不同现象说明的问题是
干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
．③装置E的作用是
吸收氯气
吸收氯气
．④写出装置F中发生反应的离子方程式
Ag-+Cl-═AgCl↓
Ag-+Cl-═AgCl↓
．（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在
E
E
与F
F
之间（填装置字母序号），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）
湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）
．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式
（2）①装置B中盛放的试剂为
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
③写出装置G中发生反应的离子方程式
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在
（4）丙同学将4.48L氯气（标准状况下测定）通入到足量的石灰乳中，理论上可制得氧化产物质量
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（1）写出A中发生反应的化学方程式
4HCl（浓）十Mn02
MnCl2+C12↑+2H2O
| ||
4HCl（浓）十Mn02
MnCl2+C12↑+2H2O
．
| ||
（2）①装置B中盛放的试剂为
无水硫酸铜
无水硫酸铜
，作用是证明有水蒸气产生
证明有水蒸气产生
．②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
．③写出装置G中发生反应的离子方程式
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在
F
F
和G
G
之间（填两个装置字母序号），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）
湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）
（填写试剂或用品名称）．（4）丙同学将4.48L氯气（标准状况下测定）通入到足量的石灰乳中，理论上可制得氧化产物质量
14.3
14.3
g．FeBr2溶液与氯气的反应中，Cl2既可氧化Br-为Br2，也可氧化Fe2+为Fe3+．Cl2氧化Br-与Fe2+是否有先后顺序呢？某学习小组做如下探究：
（1）配制100mL0.10mol?L-1FeBr2溶液：
①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______．
②溶解FeBr2固体时，用稀的HBr溶液而不用蒸馏水的原因是______．
（2）向足量0.10mol?L-1 FeBr2溶液中通入少量的Cl2后，溶液变为黄色．
（3）提出合理假设：
假设1：有先后顺序，Cl2先氧化Br-，生成Br2使溶液显黄色
假设2：有先后顺序，Cl2先氧化Fe2+，生成Fe3+使溶液显黄色
假设3：无先后顺序，______
（4）实验探究：完成实验步骤及预期现象与结论．
[限选试剂：0.10mol?L-1AgNO3溶液、淀粉-KI溶液、10%KSCN溶液、四氯化碳、稀HNO3]
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：将所得黄色溶液分别取少许于 A、B两个试管中． | |
| 步骤2：______ | ______ |
| 步骤3：______ | ______ |
复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型．回答下列问题：
(1)“盐＋酸→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型．在Na2SiO3溶液中滴入盐酸，生成的新酸是________(写化学式)．
(2)硫化铝投入水中发生反应：Al2S3＋6H2O
2Al(OH)3↓＋3H2S↑，该反应________(填“属于”或“不属于”)复分解反应．
(3)Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式________；
(4)工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2．
①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目．
②该反应中，________是还原剂；若反应中有1.5 mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为________mol，被氧化的物质有________mol．
(5)若将Cl2通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色．这是因为发生如下2个反应：
①________；
②I2＋Cl2＋H2OHIO3＋________(不必配平)．
已知：E为常见金属单质，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，它们有如下框图关系：
（1）反应①阳极的电极反应式
（2）反应③的化学方程式
（3）反应④的离子方程式为
（4）K是一种难溶于水的固体，K受热分解可生成H．实现由G溶液到K的转化时可以加入的试剂是（填写选项字母）
A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na2CO3溶液 D．NaHCO3溶液
（5）将G的饱和溶液加入到沸水中，继续加热可得红褐色液体，写出反应的离子方程式：
（6）若E中含有合金元素，会导致G不纯．测定G的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水G样品，溶于稀盐酸，再转移
到
100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL．（杂质不参与反应）则样品中G的质量分数为：
×%
×%．
（7）B的结构为三角双锥（如图所示），图中○代表F分子，●代表E原子．则B的化学式为
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（1）反应①阳极的电极反应式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．（2）反应③的化学方程式
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
| ||
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
．
| ||
（3）反应④的离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．（4）K是一种难溶于水的固体，K受热分解可生成H．实现由G溶液到K的转化时可以加入的试剂是（填写选项字母）
ABCD
ABCD
A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na2CO3溶液 D．NaHCO3溶液
（5）将G的饱和溶液加入到沸水中，继续加热可得红褐色液体，写出反应的离子方程式：
FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3HCl
FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3HCl
，该液体接通直流电后阴
阴
极附近颜色加深，这种过程叫做电泳
电泳
．（6）若E中含有合金元素，会导致G不纯．测定G的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水G样品，溶于稀盐酸，再转移
到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL．（杂质不参与反应）则样品中G的质量分数为：
| 162.5Vc |
| m |
| 162.5Vc |
| m |
（7）B的结构为三角双锥（如图所示），图中○代表F分子，●代表E原子．则B的化学式为
Fe（CO）5或者FeC5O5
Fe（CO）5或者FeC5O5
．