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右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：①测得水的质量分数为3.36％；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀。（反应为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl）。
⑴100g该工业盐中含氯化钡的质量。
⑵通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标?
查看习题详情和答案>>右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：
①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀。
②测得水的质量分数为3.3%：
求：（1）100g该工业盐中含氯化钙的质量分数。
（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？
| （工业盐） 氯化钠（%）≥95.5 水分（%）≤3.4 氯化钙（%）≤1.1 |
某盐场生产的工业盐产品质量指标如右图：为了测定该工业用盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标，进行如下实验:
①取100g该工业盐加热烘干，测得水的质量为3.36g，
②另取100g该工业盐溶于水中加入足量碳酸钠溶液得到碳酸钡沉淀1.97g, 
（反应方程式为
：BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl）
求：（
1）100g该工业盐中含氯化钡的质量。
（2）通过计算，判断该工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标。
查看习题详情和答案>>2011年9月，某牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消费者的焦虑，于是同学们开展了对牙膏成分及作用的探究，经过查阅资料得知：
（1）很多品牌牙膏都标有“含氟”字样，其中的“氟”是指
A．氟单质 B．氟元素 C．氟原子
（2）牙膏去污主要是利用了摩擦作用。某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，为了检验并测定牙膏中碳酸钙的质量分数，同学们取了10g牙膏，加入足量稀盐酸并搅拌。实验过程中记录并处理数据形成右图曲线：
该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为多少。
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①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是： ，在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是： 。
②“沉淀池”中生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆，熟石灰浆为
(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)。
③有人建议在上述流程中用CO2替代“碳酸钠溶液”。这样做的优点是 。
小王查阅资料后得知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2；
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Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；
为了防止利用该法制得的轻质碳酸钙中混有Ca(HCO3)2，操作2中必需要进行的一步操作是 。
查看习题详情和答案>>创新利用CO2，倡导低碳生活，发展低碳经济已成为一种环保时尚。
（1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓 ▲ 的程度。
（2）2014年青奥会即将在南京举行，为了控制汽车尾气给空气造成的污染，南京市在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施。右图中公交车使用的燃料主要成分是天然气，其完全燃烧的化学方程式为 ▲ 。
（3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”C
O2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
①捕捉室中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
②把CaO放入反应
分离室中与H2O反应，该反应的化学方程式为 ▲ ；
利用此反应，氧化钙可用作食品 ▲ 剂。
③“反应
分离”中，得到固体物质的基本操作是 ▲ ，该固体是碳酸钙。
④整个过程中，可以循环利用的物质有 ▲ 。
（4）称取某纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。
| 工业纯碱标准：（Na2CO3%≥） | ||
| 优等品 | 一等品 | 合格品 |
| 99.2% | 98.8% | 98.0% |
请通过计算并结合图表回答：
①反应生成CO2的质量为 ▲ g。
②判断此纯碱样品的等级。
计算过程：
▲ 。
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