摘要：5mol/L 2.5mol/L [简析]根据2Fe3++H2S=2Fe2++Sa+2H+可知.增重的1g是H+.则通入的H2S为0.5mol.原溶液中的FeCl3为1mol.所以浓度为2mol/L.选C.
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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？
（2）若考虑其他组的实验结果，则c1
A．前者大B．后者大C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C（HA）
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| 实验编号 | HA | NaOH | 混合溶液的pH |
| 甲 | C（HA）=0.2mol?L-1 | C（NaOH）=0.2mol?L-1 | pH=a |
| 乙 | C（HA）=c1 mol?L-1 | C（NaOH）=0.2mol?L-1 | pH=7 |
| 丙 | C（HA）=0.1mol?L-1 | C（NaOH）=0.1mol?L-1 | pH=9 |
| 丁 | pH=2 | pH=12 | pH=b |
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？
a=7则HA为强酸；a＞7则HA为弱酸
a=7则HA为强酸；a＞7则HA为弱酸
．（2）若考虑其他组的实验结果，则c1
＞
＞
（填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol?L-1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A-）与NaOH溶液中C（Na+）的关系是B
B
．A．前者大B．后者大C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
；其中，C（A-）=0.05+10-9-10-5
0.05+10-9-10-5
mol?L-1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C（HA）
＞
＞
（填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）； b＜
＜
7（填“＜”、“＞”或“=”）