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（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式
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（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为
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（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是
（4）工业上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应制备SO3，下表是在一定条件下测定的SO2的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强
| 压强/Mpa 转化率 温度/℃ |
0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
①A中盛放的试剂是
②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是
③C中盛放的试剂是
（6）在硫酸工业的尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨气吸收，反应的离子方程式是
(1)在接触室中生成SO3的反应条件的选择，可以完全用勒夏特列原理解释的是 。?
A.用V2O5作催化剂? B.温度为400～500 ℃? C.常压? D.O2过量?
(2)在硫酸工业的尾气中， 是主要的大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨水吸收，反应的离子方程式是 。?
(3)下图是工业制取硫酸的三个主要设备，写出A装置的名称 ；写出B中发生的反应的化学方程式： 。?
(4)现有含FeS272%的黄铁矿100吨，如果在煅烧的过程中，FeS2损失了10%，则可生成质量分数为98%的硫酸 吨。?
查看习题详情和答案>>工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：
① 4 FeS2 + 11 O2→ 2 Fe2O3 + 8 SO2
② 4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2
含FeS272%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸 吨（矿石中无其他含硫物质）。
若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为 ：1。
煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数（用含x的代数式表示）。
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（1）我国目前多用煅烧黄铁矿的方法来制备二氧化硫，该反应的化学方程式为___________
________________________________，该反应常在______________________（填写设备名称）内进行。
（2）现有A、B、C、D四地的地理位置如图所示，交通均较为便利，其他地理条件如下：A地是风景旅游城市；B地是硫酸消费中心；C地有较为丰实的黄铁矿资源；D地有少量的硫酸消费。则硫酸工厂厂址应选择在___________地。
（3）如果某厂生产98%的浓硫酸100 t，在生产过程中硫的总损耗率为2%，则需要含FeS260%的黄铁矿____________t。
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