5．在0.1mol/L的溶液中存在以下电离平衡: A． B． C． D．0.1mol/L 溶液——青夏教育精英家教网—

已知H₂B在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H₂B

H⁺+HB^-，二级电离：HB^-H⁺+B^2-
请回答以下问题：
（1）NaHB溶液

无法确定

（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是

NaHB溶液中同时存在HB^?

H⁺+B^2-，HB^?+H₂O

H₂B+OH^?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性

NaHB溶液中同时存在HB^?

H⁺+B^2-，HB^?+H₂O

H₂B+OH^?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性

．
（2）若0.1mol?L^-1的H₂B溶液在某温度下的pH=3，c（B^2-）=1×10^-6mol?L^-1，则H₂B的一级电离的电离度为

1%

．
（3）某温度下，在0.1mol?L^-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是

C、D

A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
B．pH＞1
C．c（OH^-）=2c（H₂B）+c（HB^-）+c（H⁺）
D．c（Na⁺）=0.1mol?L^-1≥c（B^2-）
（4）某温度下，FeB（s）

Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）的平衡常数表达式为K_SP=c（Fe²⁺）?c（B^2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是

C、D

A．a点对应的K_SP等于b点对应的K_SP
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，K_SP=4×10^-18．

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已知H₂B在水溶液中存在以下电离：

一级电离：H₂B H⁺+HB^-，二级电离：HB^- H⁺+B^2-

请回答以下问题：

（1）NaHB溶液（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是

。

（2）若0.1mol·L^-1的H₂B溶液在某温度下的pH=3，c(B^2-)=1×10^-6mol·L^-1，则H₂B的一级电离的电离度为。

（3）某温度下，在0.1mol·L^-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是（）

A．c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14

B．pH>1

C．c(OH^-)=2c(H₂B)+c(HB^-)+c(H⁺)

D．c(Na⁺)=0.1mol·L^-1≥c(B^2-)

（4）某温度下，FeB（s） Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）

的平衡常数表达式为K_SP=c（Fe²⁺）·c（B^2-），

FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

下列说法错误的是（）

A．a点对应的K_SP等于b点对应的K_SP

B．d点无沉淀生成

C．可以通过升温实现由c点变到a点

D．此温度下，K_SP=4×10^-18

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已知H₂B在水溶液中存在以下电离：

一级电离：H₂B H⁺+HB^-，二级电离：HB^- H⁺+B^2-

请回答以下问题：

（1）NaHB溶液（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是

。

（2）若0.1mol·L^-1的H₂B溶液在某温度下的pH=3，c(B^2-)=1×10^-6mol·L^-1，则H₂B的一级电离的电离度为。

（3）某温度下，在0.1mol·L^-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是（）

A．c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14

B．pH>1

C．c(OH^-)=2c(H₂B)+c(HB^-)+c(H⁺)

D．c(Na⁺)=0.1mol·L^-1≥c(B^2-)

（4）某温度下，FeB（s） Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）

的平衡常数表达式为K_SP=c（Fe²⁺）·c（B^2-），

FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

下列说法错误的是（）

A．a点对应的K_SP等于b点对应的K_SP

B．d点无沉淀生成

C．可以通过升温实现由c点变到a点

D．此温度下，K_SP=4×10^-18

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已知H₂B在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H₂B

H⁺+HB^-，二级电离：HB^-H⁺+B^2-
请回答以下问题：
（1）NaHB溶液______（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是______．
（2）若0.1mol-L^-1的H₂B溶液在某温度下的pH=3，c（B^2-）=1×10^-6mol-L^-1，则H₂B的一级电离的电离度为______．
（3）某温度下，在0.1mol-L^-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是______
A．c（H⁺）-c（OH^-）=1×10^-14
B．pH＞1
C．c（OH^-）=2c（H₂B）+c（HB^-）+c（H⁺）
D．c（Na⁺）=0.1mol-L^-1≥c（B^2-）
（4）某温度下，FeB（s）

Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）的平衡常数表达式为K_SP=c（Fe²⁺）-c（B^2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是______
A．a点对应的K_SP等于b点对应的K_SP
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，K_SP=4×10^-18．

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已知H₂B在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H₂B

H⁺+HB^-，二级电离：HB^-H⁺+B^2-
请回答以下问题：
（1）NaHB溶液______（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是______．
（2）若0.1mol?L^-1的H₂B溶液在某温度下的pH=3，c（B^2-）=1×10^-6mol?L^-1，则H₂B的一级电离的电离度为______．
（3）某温度下，在0.1mol?L^-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是______
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
B．pH＞1
C．c（OH^-）=2c（H₂B）+c（HB^-）+c（H⁺）
D．c（Na⁺）=0.1mol?L^-1≥c（B^2-）
（4）某温度下，FeB（s）

Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）的平衡常数表达式为K_SP=c（Fe²⁺）?c（B^2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是______
A．a点对应的K_SP等于b点对应的K_SP
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，K_SP=4×10^-18．

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