摘要：[例1] IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds,以纪念该元素的发现地.下列关于Ds的说法不正确的是( ) A .Ds原子的电子层数为7 B.Ds是超铀元素 C.Ds原子的质量数为110 D.Ds是金属元素 [例2] 已知短周期元素的离子aA2+.bB+.cC3-.dD-都具有相同的电子层结构.则下列叙述正确的是( ) A.原子半径A>B>D >C B.原子序数d>c>b>a C.离子半径C>D>B>A D.单质的还原性A>B>D >C [例3] 1919年.Lzngmuir提出等电子原理:原子数相同.电子总数相同的分子.互称为等电子体.等电子体的结构相似.物理性质相近. (1) 根据上述原理.仅由第二周期元素组成的共价分子中.互称为等电子体的是: 和 , 和 . (2) 此后.等电子原理又有所发展.例如.由短周期元素组成的粒子.只要其原子数相同.各原子最外层电子数之和相同.也可互称为等电子体.它们也具有相似的结构特征.在短周期元素组成的物质中.与NO2-互为等电子体的分子有: . . [例4] 不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量如下图所示.试根据元素在周期表中的位置.分析图中曲线的变化特点.并回答下列问题.1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量. (1) 同主族内不同元素的E值变化的特点是: .各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律. (2) 同周期内.随原子序数增大.E值增大.但个别元素的E值出现反常现象.试预测下列关系中正确的是 ① E< E ④E (3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围: <E< (4)10号元素E值较大的原因是 .

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