摘要：Ⅰ⑴不完全.,CO2+C高温2CO 或 CuO+C高温Cu+CO↑ , ⑵ 7.4g. Ⅱ.⑴ 解:依题意.m g X中:n(Cu)∶n(Fe)＝1∶1 2n(Cu2+) +3n(Fe3+) ＝6．05mol·L-1×0．2L×2-1 mol·L-1×2．12L 故:n (Cu) ＝ n (Fe) ＝ 0．06mol 又.n (S) ＝ 0．6mol·L-1×0．1L×2 ＝ 0．12mol 因此.m g ＝ m(Cu) + m(Fe) + m(S) ＝ 0．06mol×64g·mol-1+0．06mol×56g·mol-1+0．12mol×32g·mol-1＝ 11．04g 即m 的值为11．04 ⑵ 解:设X的化学式为(CuFeS2)n.则 ×n ＝ 368 n ＝ 2故X的化学式为Cu2Fe2S4
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由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4
Ti已知：
①
②
③
则（1）TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
（2）碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为
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| 800℃．Al |
①
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②
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③
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则（1）TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80KJ/mol
-80KJ/mol
．（2）碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为
2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol或C（s）+
O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
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2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol或C（s）+
O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
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盖斯定律可用于难于测定反应的反应热的计算，已知C的燃烧热为Q1KJ?mol-1，CO的燃烧热为Q2 KJ?mol-1，写出C不完全燃烧生成CO的热化学方程式．
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C（s）+
O2（g）=CO△H=Q2-Q1kJ/mol
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C（s）+
O2（g）=CO△H=Q2-Q1kJ/mol
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碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．（1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145KJ热量，写出该反应的热化学方程式
2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1
2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为285.8KJ/mol-1、283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1．则：①利用太阳能分解10mol水消耗的能量是
2858
2858
kJ．②甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
（3）某反应的反应过程中能量变化如图 所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是
ACD
ACD
A．该反应为吸热热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能小于正反应的活化能．
利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4的产量随光照时间的变化如图1所示．
（1）在O?30小时内，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的顺序为 ；反应开始后的15小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多．
（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ．mol-1．将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10mol，CH4的平衡转化率为91%，则此温度下该反应的平衡常数为 （计算结果取整数）．
（3）该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为 ．
（4）工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n（H2）：n（CO），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图2．
①270℃的实验结果所对应的曲线是 （填字母）；
②230℃时，工业生产适宜釆用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是 （填字母）．
A.1?1.5 B.2.5?3 C.3.5?4.5
（5）某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为 ．
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（1）在O?30小时内，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的顺序为
（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ．mol-1．将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10mol，CH4的平衡转化率为91%，则此温度下该反应的平衡常数为
（3）该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为
（4）工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n（H2）：n（CO），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图2．
①270℃的实验结果所对应的曲线是
②230℃时，工业生产适宜釆用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是
A.1?1.5 B.2.5?3 C.3.5?4.5
（5）某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为
（6分）（1）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为 。
（2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
已知：①C(s) + O2(g) = CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol
③TiO2(s) +
2Cl2(g) = TiCl4(s)+O2(g)；ΔH=+141kJ/mol
则a．碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为
。
b．TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(s) + 2CO(g)的ΔH=________________。