常温下，pH＝2的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液，按体积比9∶1混合后的溶液pH为

1. A.
   12
2. B.
   11
3. C.
   7
4. D.
   3

下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

（1）若25℃<t₁<t₂，则K_W__________1×10^－14（填“>”、“<”或“＝”），判断的理由是     

                                                                         。

（2）25℃ 下，将pH＝13的氢氧化钠溶液与pH＝1的稀盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH＝__________。

（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈  （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na⁺)       c(CH₃COO^-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈    性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(Na⁺)      c(CH₃COO^-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。

（10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知：①Fe³⁺、Al³⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2和12.4；Al(OH)₃完全溶解的pH为11.8。②常温下，饱和氨水的pH约为11。
请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                                。
（2）上述流程中试剂②应该是           （填以下字母编号）。

（10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知：①Fe³⁺、Al³⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2和12.4；Al(OH)₃完全溶解的pH为11.8。②常温下，饱和氨水的pH约为11。

请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                                。

（2）上述流程中试剂②应该是           （填以下字母编号）。

A．氢氧化钠         B．氧化铝           C．氨水             D．水

（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是

                                                                    。

（4）计算溶液F中c(Mg²⁺)＝             （ 25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10^-12）。

（5）工业生产中将固体C灼烧后的产物与KNO₃、KOH固体加热共熔制备净水剂K₂FeO₄，同时获得一种亚硝酸盐，请写出制得K₂FeO₄的化学方程式：                                    。