摘要：7．一定温度下.某物质在水中的溶解度为S.计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度.必不可少的物理量是 ( ) ①溶液中溶质的摩尔质量 ②溶液中溶质和溶剂的质量比 ③溶液的密度 ④溶液的体积 A．①② B．②③ C．①③ D．②④
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一定温度下，某物质在水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是
①溶液中溶质的摩尔质量
②溶液中溶质和溶剂的质量比
③溶液的密度
④溶液的体积
- A.①②
- B.②③
- C.①③
- D.②④
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一定温度下，某物质在水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是 ①溶液中溶质的摩尔质量 ②溶液中溶质和溶剂的质量比 ③溶液的密度 ④溶液的体积 | |
| [ ] | |
A． |
①② |
B． |
②③ |
C． |
①③ |
D． |
②④ |
一定温度下，测得某纯水的pH为6.5．试计算：
（1）此时水的离子积常数Kw=
（2）若在此纯水中加一定量Ba（OH）2固体，配制成5.0×10-5 mol?L-1的Ba（OH）2溶液，保持原温度，其溶液的pH=
（3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等体积的一定物质的量浓度的Na2SO4溶液，则产生沉淀所需Na2SO4溶液的最小浓度要
（4）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请估算该反应的平衡常数？（列式计算）
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（1）此时水的离子积常数Kw=
10-13
10-13
．（2）若在此纯水中加一定量Ba（OH）2固体，配制成5.0×10-5 mol?L-1的Ba（OH）2溶液，保持原温度，其溶液的pH=
9
9
．（3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等体积的一定物质的量浓度的Na2SO4溶液，则产生沉淀所需Na2SO4溶液的最小浓度要
8.0×10-6
8.0×10-6
mol．L-1[Ksp（BaSO4）=1.0×10-10]．（4）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请估算该反应的平衡常数？（列式计算）
Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
转化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常数K=
=
=4.5×10-4 ，
起始：0.0900 0
转化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常数K=
| c(H+)．c(Cl-)．c(HClO) |
| C(Cl2) |
| 0.03×0.03×0.03 |
| 0.06 |
Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
转化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常数K=
=
=4.5×10-4 ，
．起始：0.0900 0
转化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常数K=
| c(H+)．c(Cl-)．c(HClO) |
| C(Cl2) |
| 0.03×0.03×0.03 |
| 0.06 |
B.（W-B）
g
g D.（W-
）g