摘要：26．答案: (1)为了防止亚铁化合物被氧化. (2)CO2 H2O NH3. (3)Fe+H2PO4- +Li+-2e-LiFePO4↓+2H+. (4)+3NaOH+HOCH2CH2OH+Na2CO3 +CH3OH (5)FePO4+Li++e- LiFePO4 [思路](1)由亚铁的还原性可以想到选择惰性气氛的原因,(2)因为其他物质为气体.结合质量守恒进行配平可知有CO2.H2O.NH3生成.(3)由于阳极材料是Fe.又因该极生成LiFePO4可以该极的大体转化过程为“FeLiFePO4 .根据质量守恒可知还有H2PO4- 和Li+参加反应.从而完成电极反应的书写.(5)充电时.被充电池的正极与电源的正极相连.此时被充电池实为电解池.被充电池的正极即为电池解的阳极. [解析](1)根据题给信息.磷酸亚铁锂中存在的是Fe2+离子.很容易被空气中的O2氧化.故灼烧时需用惰性气体保护. (3)方法二中.阳极的电极反应包括Fe原子失去电子生成Fe2+.还有Fe2+与H2PO4- .Li+的沉淀反应. (4)M分子中含3个酯键.跟足量NaOH反应时.这3个酯键都会断裂. (5)可充电电池充电时.发生的反应是电池放电时的逆过程.据此原理.原电池放电时.正极是+3价铁得电子成为+2价铁.
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（2009?四川）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池．磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁[（CH3COO）2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出．
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀．沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂．
在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：
请回答下列问题：
（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行．其原因是
（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有
（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为
（4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
．
（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为
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方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁[（CH3COO）2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出．
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀．沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂．
在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：
请回答下列问题：
（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行．其原因是
为了防止亚铁化合物被氧化
为了防止亚铁化合物被氧化
．（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有
CO2
CO2
、H2O
H2O
、NH3
NH3
（填化学式）生成．（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为
Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+
Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+
．（4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为
FePO4+Li++e-═LiFePO4
FePO4+Li++e-═LiFePO4
．
有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．（1）检验矿物样品中是否有Fe3+
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤：
①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入
稀盐酸
稀盐酸
，用玻璃棒充分搅拌．③
过滤
过滤
（填操作名称）．④检验：取少许溶液，
滴加KSCN溶液
滴加KSCN溶液
．实验现象：
溶液变为红色
溶液变为红色
．实验结论：矿物样品中含有Fe3+．
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）
Fe
Fe
，反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．②对于①中过量的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点．
甲组：认为需要过滤． 乙组：认为不需要过滤．
你支持的是组
乙
乙
（填“甲”或“乙”），理由是过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+
过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈
白
白
色．为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在右图中画出你的设计（可以加必要的文字说明）．有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．
（1）检验矿物样品中是否有Fe3+
【实验用品】锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
【实验步骤】①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入 ，用玻璃棒充分搅拌．
③过滤．
④检验：取少许滤液于试管中，滴加 ．实验现象： ．
【实验结论】矿物样品中含有Fe3+．
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式） ，反应的离子方程式是 ．
②同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液，制出的氢氧化亚铁．）其操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．要这样操作的理由是 ．
写出氢氧化亚铁和氧气反应的化学方程式： ．
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（1）检验矿物样品中是否有Fe3+
【实验用品】锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
【实验步骤】①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入
③过滤．
④检验：取少许滤液于试管中，滴加
【实验结论】矿物样品中含有Fe3+．
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）
②同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液，制出的氢氧化亚铁．）其操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．要这样操作的理由是
写出氢氧化亚铁和氧气反应的化学方程式：
人类生活离不开化学，硫酸亚铁、醋酸、小苏打、食盐、次氯酸钙、氢氧化铝都是生活中较常见的化学物质．
（1）医疗上常用
（2）治疗胃酸过多的药物主要成分是氢氧化铝或碳酸氢钠，请分别写出中和胃酸的离子方程式：
（3）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的溶液和
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（1）医疗上常用
FeSO4
FeSO4
（从上述物质中选，填化学式）糖衣片治疗贫血病，外面包裹糖衣的目的是防止亚铁离子被氧化
防止亚铁离子被氧化
；（2）治疗胃酸过多的药物主要成分是氢氧化铝或碳酸氢钠，请分别写出中和胃酸的离子方程式：
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
、HCO3-+H+═H2O+CO2↑
HCO3-+H+═H2O+CO2↑
；（3）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的溶液和
胶体
胶体
，用丁达尔效应
丁达尔效应
可以鉴别（填化学专用名词）．（2012?江苏三模）草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：
（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO?7H2O，常保持
（2）上述流程中，“沉淀”一步所得Fe（C2O4）?2H2O沉淀需用水洗涤．检验沉淀是否洗涤干净的方法是
（3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量和C2O
含量的实验步骤如下：
步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体ag（约1.5g），配成250mL待测液．
步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入6mol?L-1HCl 10mol，加热至70～80℃，趁热用SnCl2-TiCl3联合还原法将Fe3+全部还原为Fe2+，加入MnSO4溶液10mL，在75～80℃下用0.01000mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点（Cl- 不参与反应），将C2O
全部氧化成CO2，Fe2+全部氧化成Fe3+记录体积．
步骤3：…
步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次．
①步骤2操作时，还需要如图所示的仪器中的
②步骤2中MnSO4溶液的作用是
③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是
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（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO?7H2O，常保持
铁
铁
过量，理由是防止亚铁离子被氧气氧化
防止亚铁离子被氧气氧化
．（2）上述流程中，“沉淀”一步所得Fe（C2O4）?2H2O沉淀需用水洗涤．检验沉淀是否洗涤干净的方法是
取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，若不出现白色沉淀，证明沉淀洗涤干净
取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，若不出现白色沉淀，证明沉淀洗涤干净
．（3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量和C2O
2- 4 |
步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体ag（约1.5g），配成250mL待测液．
步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入6mol?L-1HCl 10mol，加热至70～80℃，趁热用SnCl2-TiCl3联合还原法将Fe3+全部还原为Fe2+，加入MnSO4溶液10mL，在75～80℃下用0.01000mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点（Cl- 不参与反应），将C2O
2- 4 |
步骤3：…
步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次．
①步骤2操作时，还需要如图所示的仪器中的
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（填序号）．②步骤2中MnSO4溶液的作用是
作催化剂
作催化剂
，滴定终点的现象是溶液变为浅红色，且半分钟内部褪色
溶液变为浅红色，且半分钟内部褪色
．③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是
测定C2O42-的含量
测定C2O42-的含量
．