答案 (1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4 MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O 3.Al(OH)3 (3)Cu2+.Zn2+ (4)MnO2+H2O+e- MnOOH+OH-(或——青夏教育精英家教网—

摘要：答案 (1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4 MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O 3.Al(OH)3 (3)Cu2+.Zn2+ (4)MnO2+H2O+e- MnOOH+OH-(或2MnO2+H2O+2e- Mn2O3+2OH-) (5)锌.二氧化锰 [解析](1)根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4.Fe2+被氧化为Fe3+.可以写其反应方程式 2FeSO4+MnO2+2H2SO4 MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O. (2)根据反应后滤液(Mn2+.Fe3+.Al3+.Cu2+.Zn2+.Fe2+)加氨水调pH至5.4.结合题表可知滤渣A的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3. (3)根据题表可知加入MnS是为了生成溶解度更小的CuS.ZnS而除去Cu2+.Zn2+. (4)碱性锌锰干电池中Zn作负极.则MnO2作正极得电子.其电极反应式应为 MnO2+H2O+e- MnOOH+OH- 或2MnO2+H2O+2e- Mn2O3+2OH-. (5)从碱性锌锰干电池的原料可知.其废旧电池可回收利用的物质为锌和MnO2.

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某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质．请回答以下问题：
（1）．操作②玻璃棒的作用是

引流

；
（2）．操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为

（填化学式）；
（3）．操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为

MnO₂

（填化学式）；
（4）．该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：（答案写在答题卷上）

实验目的	操作	实验现象	结论
1．检验Cl^-	取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液硝酸酸化的硝酸银溶液硝酸酸化的硝酸银溶液硝酸酸化的硝酸银溶液	产生白色沉淀	含有Cl^-
2．检验NH₄⁺	取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近	石蕊试纸变蓝色石蕊试纸变蓝色石蕊试纸变蓝色石蕊试纸变蓝色	含有NH₄⁺ k
3．检验Zn²⁺	取少许滤液于试管中，加入稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn²⁺

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某化学小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着浓度由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，并据此拟定了如下几个相关题目，请你给出相应答案（不必写求解过程）．
（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（MnO₂不能氧化稀盐酸）．用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量MnO₂充分反应；②用87gMnO₂与足量的浓盐酸充分反应．不考虑HCl 挥发，则两种方法生成的氯气的量的是方法①

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
（2）写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
用100mL、18.0mol?L^-1的浓硫酸与足量的铜反应后，被还原的硫酸的物质的量

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）0.900mol．
（3）25.6g铜投入到100mL、12.0mol?L^-1的浓硝酸中，起初发生的反应的化学方程式为

Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

．一段时间后两种物质恰好完全反应．若生成的气体只有NO、NO₂两种成分，其在标准状况下的总体积为

8.96L

．

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（2013?普陀区二模）某化学小组同学为了验证日常生活所用火柴头中的化学成分（含KClO₃、MnO₂、S等），设计了以下实验流程（见图-1）；

试回答以下问题：
（1）燃着的火柴按图-2进行实验，若试管中能观察到

KMnO₄溶液褪色

的现象，则可证明火柴头中
含有硫元素．图中针筒的作用是

使燃烧产生的气体顺利进入试管

．
（2）为了证明火柴头中含有氯元素，后续的实验步骤是

取少量滤液C置于试管中，先后加入HNO₃、AgNO₃溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素

．
（3）有同学提出检验火柴头中KClO₃的另一实验方案：

．
（4）设计实验：简述验证滤渣D中含有MnO₂的一个实验方案，并写出有关反应的化学方程式．

取少量滤渣D加入装有少量H₂O₂的试管中，有大量气泡放出说明含有MnO₂、2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑（或其他正确答案）

取少量滤渣D加入装有少量H₂O₂的试管中，有大量气泡放出说明含有MnO₂、2H₂O₂

判定下列酸的作用，将正确答案代号填在题号前面的括号里。

A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．吸水性 E.脱水性 F.难挥发性

( )①Hg+2H₂SO₄(浓) HgSO₄+SO₂↑+2H₂O

( )②Cu(OH)₂+H₂SO₄CuSO₄+2H₂O

( )③Fe₂O₃+3H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

( )④2FeO+4H₂SO₄(浓) Fe₂(SO₄)₃+4H₂O+SO₂↑

( )⑤2Al+3H₂SO₄(浓) Al₂O₃+3SO₂↑+3H₂O(Al在浓H₂SO₄中的变化)

( )⑥MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

( )⑦2NaCl(s)+H₂SO₄(浓) Na₂SO₄+2HCl↑

( )⑧HCOOH浓H₂SO₄CO↑+H₂O

( )⑨二氧化硫气体通过浓硫酸被干燥

( )⑩蘸取浓硫酸在白纸上写字，字迹变黑

( )⑾锌和稀硫酸的反应生成气体

( )⑿常温下，铁和铝在浓硫酸中“钝化”

( )⒀浓硫酸与磷酸钙混合能制得磷酸(磷酸属于弱酸)

( )⒁浓硫酸滴入浓盐酸中产生白雾

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I.实验室要用98%（ρ=1.84g·cm^－³）的硫酸配制3.68mol·L^－¹的硫酸溶液500mL

（1）需准确量取98%的硫酸 mL。

（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L^－¹的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）： .

①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管

（3）若配制3.68mol·L^－¹的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

II. 某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质。请回答以下问题：

⑴.操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为（填化学式）；

（2）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：（答案写在答题卷上）

实验目的	操作	实验现象	结论
1.检验Cl^—	取少许滤液于试管中，加入	产生白色沉淀	含有Cl^—
2.检验NH₄⁺	取少许滤液于试管中，加入		含有NH₄⁺
3.检验Zn²⁺	取少许滤液于试管中，加入稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn²⁺

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