摘要：答案: (1)增大离子浓度.从而增大熔融盐的导电性 (2)⑧应为黑色 (3)原子核外电子按一定轨道顺序排列.轨道离核越远.能量越高.燃烧时.电子获得能量.从能量较低的轨道跃迁到能量较高的另一条轨道.跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态.它随即就会跳回原来的地能量轨道.并向外界释放能量 (4)NaF与MgF2为离子晶体.SiF4为分子晶体.所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高.又因为Mg2+的半径小于Na+的半径.所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度.故MaF2的熔点大于NaF. (5)①σ键 ②a中存在氢键和范德华力.b中存在配位键 [解析](1) 以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时.常加入NaCl.KCl.或CaCl2等金属氯化物.其主要作用除了降低熔点之外还有:增大离子浓度.从而增大熔融盐的导电性. (2) 请更正图中错误:⑧应为黑色. (3) 请用原子结构的知识解释发光的原因:原子核外电子按一定轨道顺序排列.轨道离核越远.能量越高.燃烧时.电子获得能量.从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道.跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态.它随即就会跳回原来轨道.并向外界释放能量. (4) 解释表中氟化物熔点差异的原因:NaF与MgF2为离子晶体.SiF4为分子晶体.所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高.又因为Mg2+的半径小于Na+的半径.所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度.故MaF2的熔点大于NaF. (5) ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转.说明该碳碳键具有:σ键的特性. ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用.比较a和b中微粒间相互作用的差异:a中微粒间的相互作用为氢键.b中微粒间的相互作用为配位共价键.

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