摘要：34．答案: -1224.96 (3)根据题意知平衡时:c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1,c(NO2) = 0.0300 mol·L-1 K === 13.3 答:平衡常数为13.3. 可知.在17 ℃.1.01×105 Pa达到平衡时.1.00 L混合气体中: n(N2O4) = c(N2O4)×V = 0.0120 mol·L-1×1.00 L = 0.0120 mol. n(NO2) = c(NO2)×V = 0.0300 mol·L-1×1.00 L = 0.0300 mol. 则n(NO2)总 = n(NO2)+2×n(N2O4) = 0.0540 mol 由Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可得 m(Cu) = ×64 g·mol-1 = 1.73 g 答:理论上至少需消耗Cu 1.73 g． [解析](1)由于正反应是放热反应.降低温度.平衡向正反应方向移动.提高NO2的转化率.若增加NO2的浓度.可以利用“虚拟容器法 判断:将加入的NO2先建立一下与原平衡等效的平衡.再合并.相当于体积减小.压强增大.平衡向正反应移动.NO2转化率提高. (2)1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l).放出19.14 kJ的热量.则2 mol即64 g N2H4(l)反应放出热量1224.96 kJ. () 来源: 版权所有:() 版权所有:() 版权所有:()

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