摘要：3 mol ← 11.2 g v (CO) == 0.015 mol/ (2)可逆反应达平衡时的特征有二:一是v ,二是各物质的“量 不再随时间的变化而增减.其中“量 包含质量.物质的量.物质的量浓度.质量分数等,固体的量多少虽不影响化学平衡.但平衡时.固体的量也不会增减.所以在不加入物质的情况下.固体的量是否增减也可作为判断平衡状态的依据,此反应也可用气体密度是否变化来判断平衡状态.但不是本题所设问的,对前后体积变化的可逆反应还可用压强是否变化来判断是否平衡,若反应中含有有色气体.还可通过气体的颜色变化来判断. (3)温度升高.反应速率增大.排除c项,由于此反应条件下不是可逆反应.排除d项,由于反应是在引燃时才反应.所以曲线不会从0点开始.排除a项. 3是两性氢氧化物.其电离方程式为:Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO2- +H2O.从上可知.欲使Al3+浓度增大.可加入强酸. 21答案:(1) (2)8×10-6 mol·L-1·s-1. (3)H2O2在温度过高时迅速分解. (4)反应不能进行. (5)在溶液中加入碱溶液.使溶液的pH大于或等于10. [解析](2)根据实验①中曲线.在50 s ~150 s内.v (p-CP) = (1.2×10-3 mol·L-1-0.4×10-3 mol·L-1)/100 s = 8×10-6 mol·L-1·s-1. (3)题中条件(从所用试剂H2O2的角度分析)为解题指明了方向. (4)题中只要求回答结论.而不要求原因分析.降低了难度.可能原因是当溶液pH增大时.Fe2+被沉淀了.不利于该反应的进行. 知.使该反应减慢可用二种方法:一是温度过高.二是pH≥10.方法一不易操作.且不能迅速停止.方法二易于操作.且能迅速停止.

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