【解析】A的两种溶液中均含Na⁺、H⁺、A^2-、HA^-、OH^-，种类相同。

【答案】A

根据键能数据估算CH₄ (g）+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g）的反应热ΔH为（    ）

A．–1940 kJ · mol^－1     B．1940 kJ · mol^－1    C．–485 kJ · mol^－1     D．485 kJ · mol^－1

【解析】反应热就是断键所吸收和能量和成键所放出的能量的差值。因此该反应的反应热△H为4×414 kJ/mol＋4×155 kJ/mol－4×489 kJ/mol－4×565 kJ/mol＝－1940 kJ/mol，所以正确的答案是A。

下列离子方程式书写正确的是 

  A．Ba(OH)₂溶液与过量的NaHCO₃溶液混合

 Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-＝BaCO₃↓+CO₃^2-+ 2H₂O

B．次氯酸钙溶液中通入少量SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO

 C．氢氧化钡溶液与稀硫酸：  Ba²⁺+ OH^- + H⁺ + SO₄^2- ＝ BaSO₄↓ + H₂O

 D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应   H⁺ + OH^－＝H₂O

【解析】次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO₂，生成硫酸，B不正确。C中不符合物质定比组成，正确的应是Ba²⁺+ 2OH^- +2 H⁺ + SO₄^2- ＝ BaSO₄↓ + 2H₂O，C不正确。醋酸是弱电解质，用化学式表示，所以正确的答案是A。

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 (    )

A、c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)               B、c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)

C、c(Cl—)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH—)     D、c(NH4+)＝c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)

【解析】在氯化铵溶液中，由于NH₄⁺水解，溶液显酸性。但因为水解程度很弱，大部分NH₄⁺是不水解的，所以正确的答案是A。

将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起(    )

   A、溶液的pH增加                B、CH3COOH电离程度变大

   C、溶液的导电能力减弱       D、溶液中c(OH—)减小

【解析】醋酸是若电解质，在溶液中存在电离平衡CH₃COOHCH3COO^－＋H^＋，吸收促进电离，但溶液的酸性会降低，即pH是增大的。若加入少量醋酸钠晶体，则会增大醋酸根的浓度，抑制醋酸的电离，即pH也是增大的，但溶液的导电性是增强的，所以正确的答案是A。