摘要：33．超音速飞机在平流层飞行时.尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2.化学方程式如下: 2NO+2CO2CO2+N2 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率.在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表: 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响): (1)在上述条件下反应能够自发进行.则反应的DH 0(填写“＞ .“＜ .“ = . (2)前2s内的平均反应速率v (N2) = . (3)在该温度下.反应的平衡常数K = . (4)假设在密闭容器中发生上述反应.达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 . A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积 (5)研究表明:在使用等质量催化剂时.增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度.催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律.某同学设计了三组实验.部分实验条件已经填在下面实验设计表中.①请在上表格中填入剩余的实验条件数据. ②请在给出的坐标图中.画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图.并标明各条曲线是实验编号.
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（2011?上海模拟）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应是
（2）前2s内的平均反应速度v（N2）=
（3）此反应的平衡常数表达式为K=
．
（4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积．
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为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol?L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol?L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应是
放热
放热
反应（填写“吸热”、“放热”）．（2）前2s内的平均反应速度v（N2）=
1.875×10-4mol/L?s
1.875×10-4mol/L?s
．（3）此反应的平衡常数表达式为K=
| c(N2)c2(CO2) |
| c2(CO)c2(NO) |
| c(N2)c2(CO2) |
| c2(CO)c2(NO) |
（4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
CD
CD
．A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积．
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO
2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=
（3）在该温度下，反应的平衡常数表达式K=
．使平衡常数增大的方法是
A．升高温度 B．降低温度 C．增大体系压强 D．减小体系压强
E．增大反应物浓度 F．减小反应物浓度 G．减小生成物浓度 H．选择新的催化剂
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
A．选用更有效的催化剂；B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度；D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
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| 催化剂 |
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）（mol/L） | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）（mol/L） | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
＜
＜
0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=
1.88×10-4 mol/（L．s）
1.88×10-4 mol/（L．s）
．（3）在该温度下，反应的平衡常数表达式K=
| c(N2)c2(CO2) |
| c2(NO)c2(CO) |
| c(N2)c2(CO2) |
| c2(NO)c2(CO) |
B
B
（填写选项）A．升高温度 B．降低温度 C．增大体系压强 D．减小体系压强
E．增大反应物浓度 F．减小反应物浓度 G．减小生成物浓度 H．选择新的催化剂
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
CD
CD
．A．选用更有效的催化剂；B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度；D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
| 实验 编号 |
T（℃） | NO初始浓度 （mol/L） |
CO初始浓度 （mol/L） |
催化剂的比表面积（m2/g） |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 280 280 |
1.20×10-3 1.20×10-3 |
1.20×10-3 1.20×10-3 |
124 |
| Ⅲ | 350 | 5.80×10-3 5.80×10-3 |
5.80×10-3 5.80×10-3 |
124 |
I、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术处理尾气，化学方程式为2NO+2CO
2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
请回答（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）若上述反应的平衡常数K，随温度增高而减小，则反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）前2s内的平均反应速度v（N2）= ．
（3）该温度下，反应的平衡常数K= ．
II、甲醇空气燃料电池（酸性电解质溶液）的工作原理如图一所示．
（1）该电池正极的电极反应式为 ．
（2）以上述电池为电源，构成图二电解池，其中X、Y为石墨，a为KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 ．
（3）常温时，按“（2）”电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加过程的pH变化如图三所示，则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为（忽略电解后溶液中的其他成分，只考虑其中的碱与加入的酸） ．
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| 催化剂 |
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol?L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol?L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）若上述反应的平衡常数K，随温度增高而减小，则反应的△H
（2）前2s内的平均反应速度v（N2）=
（3）该温度下，反应的平衡常数K=
II、甲醇空气燃料电池（酸性电解质溶液）的工作原理如图一所示．
（1）该电池正极的电极反应式为
（2）以上述电池为电源，构成图二电解池，其中X、Y为石墨，a为KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式
（3）常温时，按“（2）”电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加过程的pH变化如图三所示，则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为（忽略电解后溶液中的其他成分，只考虑其中的碱与加入的酸）
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得密闭容器中不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=
．
（3）前2s内的平均反应速率v（N2）=
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（N2）=υ逆（CO） d．c（CO2）=c（CO）
（5）该温度下达到平衡时CO的转化率是
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| 催化剂 |
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得密闭容器中不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO） （mol/L） |
1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO） （mol/L） |
3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
＜
＜
0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=
| C(N2)C2(CO2) |
| C2(CO)C2(NO) |
| C(N2)C2(CO2) |
| C2(CO)C2(NO) |
（3）前2s内的平均反应速率v（N2）=
1.875×10-4mol?L-1?s-1
1.875×10-4mol?L-1?s-1
．（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
ab
ab
（多选扣分）．a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（N2）=υ逆（CO） d．c（CO2）=c（CO）
（5）该温度下达到平衡时CO的转化率是
25%
25%
．（2009?浙江）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO
2CO2+N2．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
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| 催化剂 |
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）（mol/L） | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）（mol/L） | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
＜
＜
0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=
1.88×10-4mol?L-1?s-1
1.88×10-4mol?L-1?s-1
．（3）在该温度下，反应的平衡常数K=
5000
5000
．（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
C、D
C、D
．A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
| 实验 编号 |
T（℃） | NO初始浓度 （mol/L） |
CO初始浓度 （mol/L） |
催化剂的比表面积（m2/g） |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 280 280 |
1.20×10-3 1.20×10-3 |
5.80×10-3 5.80×10-3 |
124 |
| Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 1.20×10-3 |
5.80×10-3 5.80×10-3 |
124 |
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．