在锌与盐酸反应的实验中，某学生得到的结果如下表所示：

实验编号	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	锌完全反应的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t1
E	2	细小颗粒	15	t2
F	2	粉末	15	t3
G	2	薄片（含少量杂质Cu）	35	t4

（1）t₁=s．
（2）根据表中数据得出关于温度影响反应速率的结论是．
（3）t₁t₄（填“＞”、“＜”、“=”），原因是．
（4）t₂t₃（填“＞”、“＜”、“=”），原因是．

某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示（夹持固定装置已略去）．
正确操作，记录得到下图2中部分实验数据．
分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于；
经小组研究后，稍作改进就可继续实验了；
（2）欲配置100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是；
（3）在实验数据中
①t（a₁）远远大于t（b₁）的原因为：；
②由[用含t（b₁）、t（b₂）、t（b₃）代数式表示]说明盐酸是强酸，不存在电离平衡；由[用含t（a₁）、t（a₂）、t（a₃）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．
（4）该实验得到什么结论？（回答出两点即可）
①；
②．
（5）通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入（填写两种不同作用原理的物质）．