(1)H2+SH2S (2)H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O (3)C+2H2SO4(浓)CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O或Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2 ↑+ 2——青夏教育精英家教网——

摘要：(1)H2+SH2S (2)H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O (3)C+2H2SO4(浓)CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O或Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O等 (4)①H2SO3 +2OH- = SO32- + 2H2O ②大于,Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性. ③增大,升高温度促进Na2SO3溶液的水解.

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在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c（I₂）=0.5mol/L．改变相关条件，下列结论正确的是（　　）

A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅

B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大

C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c（I₂）=2.5mol/L

D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%

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下列有关反应热的分析正确的是（　　）

A．中和热：57.3kJ/mol对应反应：Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）?BaSO₄（s）+2H₂O（I）△H=-114.6kJ/mol

B．中和热：57.3kJ/mol对应反应NH3?H2O(aq)+H+(aq)

(aq)+H2O(I)△H=-57.3kJ/mol

C．H₂的燃烧热：△H=285.8kJ/mol对应反应：H2(g)+

H2O(g)△H＞-285.8kJ/mol

D．碳的燃烧热：393.5kJ/mol对应反应：2C(s)+O2(g)

2CO(g)△H=-787kJ/mol

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在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）反应达到平衡后，测得c（CO）：c（CO₂）=3：2．下列说法正确的是（　　）

A．反应放出的热量为0.2akJ

B．平衡时H₂O的转化率为40%

C．若升高温度，v（正）加快，v（逆）减慢，平衡正向移动

D．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

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1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是（　　）

A．2 H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（l）；△H=-142.9kJ/mol

B．2 H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（g）；△H=-571.6kJ/mol

C．2 H₂+O₂=2 H₂O；△H=-571.6kJ/mol

D．H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol

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关于下列各图的叙述中正确的是（　　）

A、甲图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

B、乙图中a、b曲线分别表示反应过程中使用甲和未使用催化剂时的能量变化关系

C、由乙图可知：CH₃CH₃（g）→CH₂=CH₂（g）+H₂（g）；△H＞0

D、若丙图表示某温度下，反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）在不同压强下，Z的物质的量随时间（1）的变化关系，则P₁＜P₂，a+b＞c

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