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有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。根据下表信息，回答有关问题：
| 溶质的质量分数 | 溶液的密度(g?cm－3) |
第一份溶液 | ω1 | ρ1 |
第二份溶液 | ω2 | ρ2 |
⑴第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为 。
⑵取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝ 。
⑶若有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小？① ② 。
查看习题详情和答案>>有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol．根据下表信息，回答有关问题：
(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为________．
(2)取等质量的两份溶液混合，所得混合液中溶质的质量分数w3＝________．
(3)若有w1＞w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，试比较w3、w4的相对大小：________．
实验1
①称取一定质量的样品，将样品溶解
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.
实验2
①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解
②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质
根据实验回答下列问题：
(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有________________________________________________。
(2)实验室保存。FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和_____________。
(3)实验2中通人足量Cl2的目的是__________________________________________________。
涉及的化学反应的离子方程式是___________________________________________________。
(4)简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法_______________________________。
(5)加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)___________________________________________________。
(6)FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是___________(填写序号字母)。
A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
B.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C.只有胶体粒子能做布朗运动
D.向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失
E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析
(7)通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为____________。
(8)实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3固体易潮解。(部分夹持仪器已略去)
该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对该装置提出合理的改进措施
_____________________________________________________________________。
查看习题详情和答案>>| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ||||||||||||||||
| ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||||||||||||
| ⑩ | ⑧ | ⑨ | |||||||||||||||
（1）请写出⑨代表的元素基态原子电子排布式______．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”代表______（填元素符号）；其中电负性最大的是______（填元素符号）．
（3）由⑤原子跟②原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，其晶型与②对应的一种晶体相同．两者相比熔点更高的是______（填中文名称），原因是：______．
（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3+的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
．试推断紫色晶体的化学式为______．
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实验时可供选择的试剂有：①未知浓度的NaOH溶液；②37%盐酸；③40%硫酸；④14%盐酸；⑤大理石；⑥K2CO3固体．
实验室现有如下仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、乳胶管、玻璃导管、玻璃棒、分液漏斗．
下表所列为有关物质在常温时溶解度(g/100 g水)：
|
Na2CO3 |
NaHCO3 |
NaCl |
Na2SO4 |
NaHSO4 |
NaOH |
|
15.9 |
8.40 |
35.8 |
35.5 |
20.0 |
40.0 |
(1)本实验应选用的仪器，除启普发生器、乳胶管、玻璃导管外，还应有______________．
(2)为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品除①外，还应需要_____________．
(3)简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液(仪器安装不必叙述)．
①量取两份相同体积的NaOH溶液；②_______________________________；③______
_______________________________．
(4)根据给出的溶解度数据，若保证在配制过程中不析出晶体，所用NaOH溶液中含有NaOH的质量分数的最大值是多少(写出计算步骤和必要的文字说明)．
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