摘要： (1) Cl2= PCl3(g) △H =-306kJ/mol (2)PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g) △H =93kJ/mol 25% 大于 (3)两步反应均为放热反应.降温有利于提高产率.防止产物分解 (4)-399kJ/mol 等于 (5)PCl3+4H2O=H3PO4+5HCl 2010年高考化学第二轮复习20分钟专题突破(21) 专题 化学反应速率与化学平衡
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红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．据此回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
P（s）+
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
| 3 |
| 2 |
P（s）+
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
| 3 |
| 2 |
（2）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1
，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4=
=
（填“＞”“＜”或“=”）△H3．
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：
P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是：
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol
；上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于
25%
25%
；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2大于
大于
α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是
两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解
两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解
；（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H 3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1
，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H 4等于
等于
△H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：
PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
．红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成l mol产物的数据）。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，且该分解反应是一个可逆反应。下列说法正确的是
[ ]
A.其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
B.反应2P(s)+5Cl2(g)
2PCl5(g) ；△H=-798 kJ、mol
C.P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)；△H=-306kJ、mol
D.其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，P的转化率减小，平衡常数K减小
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B.反应2P(s)+5Cl2(g)
2PCl5(g) ；△H=-798 kJ、mol C.P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)；△H=-306kJ、mol
D.其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，P的转化率减小，平衡常数K减小
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是
（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=
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根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
P（s）+
Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
| 3 |
| 2 |
P（s）+
Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
．| 3 |
| 2 |
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1
，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于25%
25%
；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2大于
大于
α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是
两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解
两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解
．（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1
．
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
P（s）+
Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
| 3 |
| 2 |
P（s）+
Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
．| 3 |
| 2 |
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1
，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4等于
等于
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）