摘要：14．下列离子方程式书写正确的是 A．溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热: C2H5Br+OH-CH2＝CH2↑+Br-+H2O B．等物质的量浓度.等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合: Ca2++2HCO3-+2OH- CaCO3↓+CO32-+2H2O C．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入1~2滴盐酸: 3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O D．在H2O2中加入酸性高锰酸钾溶液: 2MnO4-+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O 15:人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力.CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2 O2+HbCO, 37 ℃时.该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2溶液的0．02倍.导致人智力受损.据此.下列结论错误的是 A．CO与HbO2反应的平衡常数K= B．人体吸入的CO越多.与血红蛋白结合的O2越少 C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时.人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒.其原理是使上述平衡向左移动 16:控制适合的条件.将反应2Fe3++2I- 2Fe2++I1设计成如右图所示的原电池.下列判断不正确的是 A．反应开始时.乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时.甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时.反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后.在甲中溶入FeCl2固体. 乙中石墨电极为负极 17 完全溶解28.4 g 的碳酸铜和氢氧化铜的混合物.需要消耗1 mol·L-1的盐酸500 mL.若灼烧相同质量的上述混合物.得到氧化铜的质量为 A.40 g B.30 g C.20 g D.16 g 18:将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份.一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1,另一份先加入与其等体积的稀硫酸.再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2(V1和V2都在同一条件下测定).已知V2＝3V1.则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比1 A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．无法确定 选择题答案请填入下表 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19:七种元素A.B.C.D.E.F.G,它们的原子序数依次增大:其中A.B.C.D.E.F为短周期元素.B与A能以1:1.1:2或l:3等形成多种常见化合物,C原子的p轨道中有3个电子,D与F元素位于同一主族:D与E能以1:1或1:2形成两种常见化合物.G的原子序数为29 (1)A与B能形成一种最简单的直线型分子.其结构式是 (2)A.D.F元素中形成的两种双核阴离子.在溶液中反应方程式为 (3)E与F形成的化合物的电子式为 ,用惰性电极电解该化合物的水溶液时.有固体析出反应方程式为 . (4)C.D.F元素的第一电离能由大到小的顺序是 . (5)G元素在周期表的位置为 .其原子的电子排布式为 .(6) G长时间放置在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀生成锈迹.该腐蚀的正极反应式为 , 写出生成该锈迹的化学反应方程式 20:下图中A~N分别代表化学反应中的一种常见物质.A是一种常见化肥.B在工业上可由G和空气中含量最多的气体制得.常温下.C是液体.E.N.H为金属单质.G.I.M为非金属单质.其中G.M是气体.K是天然气的主要成分.F是具有磁性的黑色晶体.个别反应产物及条件略去. (1)F的化学式为 ,K分子的空间结构是 . (2)反应⑤的条件是 . (3)实验室制取B的化学方程式是 . (4)反应②中.将点燃的H放入盛有D的集气瓶里.可观察到的现象是: (5)写化学方程式:反应① , 反应③ . (6)将F放入稀盐酸中.可生成两种不同价态的金属阳离子.要检验其中的高价态金属阳离子.应加入的试剂是 . 21:铜是人类最早使用的金属之一.铜的矿物主要有辉铜矿(Cu2S).黄铜矿(CuFeS2).赤铜矿(Cu20)等.铜及其化合物一般都有颜色.例如Cu.Cu2O呈红色.CuO呈黑色.CuSO4·5H20呈蓝色等.已知:①CuO经高温灼烧生成Cu20,②Cu2O属于碱性氧化物,③Cu2O+2H+====Cu+Cu2++H2O. (1) 工业冶炼铜的主要原料是黄铜矿.其生产过程开始的两步是: ①富集:将矿物进行浮选, ②焙烧:把得到的精矿用空气进行焙烧.将其中的铁元素转变为硫化亚铁.铜元素转变为硫化亚铜.试写出焙烧反应的化学方程式并配平: . (2)其后续生产过程如. 当用于步骤I Cu2S的量是用于步骤Ⅱ的 倍时.恰好能使Cu2S全部转化为铜. (3) 将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中.下列有关说法中正确的是 A．如果溶液呈蓝色.说明样品没有分解 B．如果溶液变为蓝色.同时有紫红色固体出现.说明样品全部生成了Cu2O C．溶液中最终不可能有紫红色固体出现 D．这种实验的结果无法说明CuO分解的程度 E.如果溶液中出现蓝色.最终没有紫红色固体出现.说明CuO完全分解了 (4) 黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中含有Fe2O3.FeO.SiO2.A12O3等物质.选用提供的试剂.设计一个实验.以验证炉渣中含有FeO.应选择的试剂为 . A．稀盐酸 B．稀硫酸 C ．KSCN溶液 D． KMnO4溶液 E．NaOH溶液 证明炉渣中含有FeO的实验操作 现象为 . 22:向一体积不变的密闭容器中充入和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应.各物质的浓度随时间变化的关系如图l所示.其中阶段c(B)未画出.图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况.且各改变一种不同的条件. (1)若.则阶段以C的浓度变化表示的反应速率 . (2)时改变的条件为 .B的起始物质的量为 . (3)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示: 则 .K1.K2.K3.K4之间的关系为 . (用“> .“< 或“= 连接). (4)阶段.若A的物质的量变化了0．01 mol.而此阶段中反应体系的能量变化为kJ.写出此条件下该反应的热化学方程式: .

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