摘要：9.5g
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（附加题）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是
（2）C-的结构示意图为
；D元素在周期表中的位置是
（3）元素D的气态氢化物的电子式为
，其分子的结构特点是具有
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式
（6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是
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（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是
镁
镁
、铝
铝
、氯
氯
、碳
碳
；（2）C-的结构示意图为
第二周期、ⅣA
第二周期、ⅣA
；（3）元素D的气态氢化物的电子式为
正四面体
正四面体
结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是HCl
HCl
（用化学式填写）；（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
| ||
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
；
| ||
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式
Fe2O3+2Al
Al2O3+3Fe
| ||
Fe2O3+2Al
Al2O3+3Fe
，该反应属于
| ||
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”），若反应中有0.25mol氧化铁参加反应，则消耗B单质的质量是13.5g
13.5g
，反应中转移电子的个数为9.03×1023
9.03×1023
；（6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是
Mg
Mg
（用化学式填写），负极电极反应是2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是 ( )
A.肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2
B.肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3
C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3
D. 以上判断都不正确
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某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是 ( )
A.肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2
B.肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3
C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3
D. 以上判断都不正确
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