摘要： 环境问题备受世界关注.化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳.硫化物等气体己成为大气污染的主要因素. (1)CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白. 反应方程式可表示为: (2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器 . ①实验发现该反应温度在100℃~400℃的范围内.温度每升高10℃.反应速率为原来的3倍.在400℃-450℃时.温度每升高10℃C.反应速率却约为原来的10倍.而温度高于450℃时.温度每升高10℃C.反应速率又为原来的3倍.若其他反应条件不变.试分析造成这种现象的可能原因 ②为了模拟催化转化器的工作原理.在t℃时.将2 molNO与1 mol CO充入lL反应容器中.反应过程中NO.N2(g)物质的量浓度变化如右图所示. 反应进行到15min时.NO的平均反应速率为 ③在图中画出20 min~30 min内NO.CO发生变化的曲线.引起该变化的条件可能是 , a．加入催化剂 b．降低温度 c．缩小容器体积 d．增加C02物质的量 ④当25 min达到平衡后.若保持体系温度为tl℃. 再向容器中充入NO.N2气体各lmol.平衡将 移动
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环境问题备受世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素。
(1)CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO＋Hb·O2
O2＋Hb·CO 实验表明，c(Hb·CO)即使只有c(Hb·O2)的1/50，也可造成人的智力损伤。已知t℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol·L-1，若使c(Hb·CO)小于c(Hb·O2)的1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过_________mol·L-1。
(2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应2NO(g) + 2CO(g)
N2(g) + 2CO2(g) △H＝-113kJ·mol-1
①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2 molNO与1 mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物质的量浓度变化如下图所示。反应进行到15min时，NO的平均反应速率为_____________，
②观察在20 min~30 min内N2(g)发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是_______________；
a．加入催化剂 b．降低体系温度 c．缩小容器体积为0.5L d．增加CO2的物质的量
(1)CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO＋Hb·O2
O2＋Hb·CO 实验表明，c(Hb·CO)即使只有c(Hb·O2)的1/50，也可造成人的智力损伤。已知t℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol·L-1，若使c(Hb·CO)小于c(Hb·O2)的1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过_________mol·L-1。(2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应2NO(g) + 2CO(g)
N2(g) + 2CO2(g) △H＝-113kJ·mol-1①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2 molNO与1 mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物质的量浓度变化如下图所示。反应进行到15min时，NO的平均反应速率为_____________，
②观察在20 min~30 min内N2(g)发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是_______________；
a．加入催化剂 b．降低体系温度 c．缩小容器体积为0.5L d．增加CO2的物质的量
(3)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表： 
试回答下列问题①上述正向反应是：____________反应（填“放热”、“吸热”）。②某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，正反应速率____________（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强__________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。③在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有______________（选填A、B、C、D）。
