（2009?梅州模拟）某钠盐溶液可能含有阴离子CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-．为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（填写如表空格）

	实验操作与预期现象	实验结论	判断理由
步骤一	用pH计测得混合液的pH=9.82	① CO32-和SO32-可能存在 CO32-和SO32-可能存在	因为它们水解显碱性
步骤二	HCl 后，生成无色无味气体．	② 肯定存在CO32-离子，不存在SO32- 肯定存在CO32-离子，不存在SO32-	③ 因为CO32-+2H+=CO2↑（无色无味）+H2O，SO32-+2H+=SO2↑（具有刺激性气味） 因为CO32-+2H+=CO2↑（无色无味）+H2O，SO32-+2H+=SO2↑（具有刺激性气味）
步骤三	在步骤二反应后溶液中加 CCl4， 滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；	肯定不存在Br-、I-	④ 因为加氯水后，CCl4层没有溴和碘的颜色出现 因为加氯水后，CCl4层没有溴和碘的颜色出现
步骤四	⑤ 在步骤三反应后溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解 在步骤三反应后溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解	肯定存在SO42-	因为BaSO4不溶于盐酸．
步骤五	在步骤四反应后溶液中加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀．	不能确定Cl-是否存在	⑥ 因为在前面实验中加入盐酸和氯水 因为在前面实验中加入盐酸和氯水

（2012?邯郸一模）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于周期族．
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是．
（3）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为．
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：．
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是．
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是．

（2011?咸阳模拟）在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（　　）
①过量的Zn与18mol/L硫酸溶液反应
②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应
③过量的二氧化锰与浓盐酸    ④过量的铜与浓硫酸
⑤过量的铜与稀硝酸          ⑥过量的稀硫酸与块状石灰石
⑦常温下过量浓硫酸与铝．

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式．
（2）浓硫酸的作用是：①；②．
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是．
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是．
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．