生物体中有许多含过渡金属离子的蛋白，其中有些金属蛋白在一定条件下能够吸收、释放氧气以供机体生命活动之需。这些天然载氧体的结构较复杂。研究发现，某些简单配合物也具有类似的载氧性质，可用作载氧体的模型化合物。研究较多的是钴（II）配合物。制备模型化合物的方法如下：水杨酸（邻羟基苯甲醛）和乙二胺在95％的乙醇溶液中反应，生成黄色晶体人通入氮气，加热，待黄色晶体溶解后，缓慢地加入醋酸钴，生成棕色沉淀。继续加热并搅拌，沉淀全部转变为暗红色B后，冷至室温，撤去氮气，滤出结晶，干燥之B是二聚体，在室温下稳定，不吸收氧气。但B在某些溶剂中可与溶剂L（如DMF或Py等）配位，并迅速吸收氧气形成暗黑色的分子氧加合物C。C在氯仿或苯中有细微气泡放出，并转变为暗红色。载氧试验结果： 360 mg样品B 在 15℃，  102.9kPa及饱和水蒸气压 1．2 kPa下，吸收 O₂（设为理想气体） 12．90cm³。

3－1．写出A的化学式。

3－2．计算载氧试验中，Co 与被吸收氧气的物质的量之比。

3－3．画出C的结构示意图。

3－4．写出C在氯仿中的反应方程式。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③HClO₂可看成是强酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　 　 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个量是　　　　　　               （用文字说明）。

（2）发生器中鼓入二氧化硫的作用可能是　　　（填序号）。

A．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性    B．稀释ClO₂以防止爆炸；

C．将NaClO₃还原成ClO₂

（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                              。

（4）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解，写出H₂O₂分解的化学方程式：                  。

（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　     　　（填序号）。

A．Na₂S            B．Na₂O₂                 C．FeCl₂     

（6）从滤液中得到NaClO₂3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（填序号）。

A．蒸发       B．蒸馏      C．冷却结晶     D．灼烧   E．过滤   

要得到更纯的NaClO₂3H₂O晶体能否加热蒸干　　　　　   　　（填“能”或“不能”）。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③HClO₂可看成是强酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　 　 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个量是　　　　　　               （用文字说明）。

（2）发生器中鼓入二氧化硫的作用可能是　　　（填序号）。

A．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性    B．稀释ClO₂以防止爆炸；

C．将NaClO₃还原成ClO₂

（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                             。

（4）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解，写出H₂O₂分解的化学方程式：                 。

（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　     　　（填序号）。

A．Na₂S            B．Na₂O₂                C．FeCl₂     

（6）从滤液中得到NaClO₂3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（填序号）。

A．蒸发       B．蒸馏      C．冷却结晶     D．灼烧   E．过滤   

要得到更纯的NaClO₂3H₂O晶体能否加热蒸干　　　　　   　　（填“能”或“不能”）。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③HClO₂可看成是强酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　 　 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个量是　　　　　　               （用文字说明）。

（2）发生器中鼓入二氧化硫的作用可能是　　　（填序号）。

A．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性    B．稀释ClO₂以防止爆炸；

C．将NaClO₃还原成ClO₂

（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                              。

（4）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解，写出H₂O₂分解的化学方程式：                  。

（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　     　　（填序号）。

A．Na₂S            B．Na₂O₂                 C．FeCl₂     

（6）从滤液中得到NaClO₂3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（填序号）。

A．蒸发       B．蒸馏      C．冷却结晶     D．灼烧   E．过滤   

要得到更纯的NaClO₂3H₂O晶体能否加热蒸干　　　　　   　　（填“能”或“不能”）。