摘要：(1)2NxHy+y/2 O2 =xN2 + yH2O (2)x=2,y=4 讲析:依题意气体由反应前的7 mL变为反应后的10 mL.根据化学方程式.利用差量法求得不定方程 x+y/2 =4 然后讨论.①当x=1, y=6 ②当x=2, y=4 ③当x=3, y=2
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（2011?新余二模）Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，D为化合物，它的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A
（1）写出下列物质的化学式：A
（2）写出C的电子式
（3）写出MgCl2与D反应的化学方程式
（4）请用电离或水解平衡解释A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因
（5）将1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示则原F溶液的浓度为
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（1）写出下列物质的化学式：A
NH4Cl
NH4Cl
YO2
O2
（2）写出C的电子式
（3）写出MgCl2与D反应的化学方程式
2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg（OH）2↓+O2↑
2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg（OH）2↓+O2↑
（4）请用电离或水解平衡解释A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因
NH4Cl水解生成NH3?H2O和HCl，加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成H2，使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了NH4Cl的水解，最终逸出NH3．
NH4Cl水解生成NH3?H2O和HCl，加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成H2，使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了NH4Cl的水解，最终逸出NH3．
．（5）将1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示则原F溶液的浓度为
3mol/L
3mol/L
mol/L．
（2011?漳州一模）某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙
| △ |
（1）若丙为NO2．
①甲与乙反应的化学方程式为
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
| ||
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
| ||
②NO2可作火箭重要燃料-肼（N2H4）的助燃剂．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1．
写出燃料-肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
．（2）若丙为SO2．
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是
蓝色晶体变白色
蓝色晶体变白色
．②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
MnO4-+
SO2+
2H2O
2H2O
=
Mn2++
SO42-+
H+③SO2在一定条件下，发生：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0反应．
该反应的化学平衡常数K=
| c2(SO3) |
| c2(SO2)c(O2) |
| c2(SO3) |
| c2(SO2)c(O2) |
c
c
（填序号）．a．x表示温度，y表示SO2的物质的量
b．x表示压强，y表示SO2的转化率
c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量
d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K．
（2012?绵阳模拟）在500°C、常压下，将2mol SO2和1mol02放入一个体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为200L．经一段时间后反应达到平衡，混合气体的体积变为140L，请回答下列问题：
（1）SO2的转化率为
（2）若起始时加入amolSO2、b mol O2，且a：b=2：l，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为210L．则 a=
（3）若将密闭容器体积固定为200L，起始时加入xmolSO2、y mol O2和z mol SO3，反应达平衡时，温度、压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为
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（1）SO2的转化率为
90%
90%
．如果向平衡混合气中充入N 2，SO2的转化率如何变化？降低（或减小）
降低（或减小）
．（2）若起始时加入amolSO2、b mol O2，且a：b=2：l，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为210L．则 a=
3
3
，容器的起始容积为300L
300L
SO3的体积分数为85.7%（或
）
| 6 |
| 7 |
85.7%（或
）
| 6 |
| 7 |
（3）若将密闭容器体积固定为200L，起始时加入xmolSO2、y mol O2和z mol SO3，反应达平衡时，温度、压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为
x=2y
x=2y
，x、z应该满足的关系式为x+z=
| 20 |
| 7 |
x+z=
．| 20 |
| 7 |
有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：
（1）Z2的电子式为
，Y的原子结构示意图为
，YW2的结构式为
（2）将YX4、W2按上图所示通入某燃料电池中，则两极的电极方程式分别为：
a电极：
（3）已知在120℃、101kPa下，0.5mol X2在W2中完全燃烧时，释放出120.9kJ的热量，该反应的热化学方程式为
（4）Y和Z结合可生成一种超硬物质，本身耐磨损，抗腐蚀，则该物质属于
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（1）Z2的电子式为
O=C=O
O=C=O
．（2）将YX4、W2按上图所示通入某燃料电池中，则两极的电极方程式分别为：
a电极：
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
，b电极：O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．若有16gW2参加反应，转移的电子数是2NA或1.204×1024
2NA或1.204×1024
．（3）已知在120℃、101kPa下，0.5mol X2在W2中完全燃烧时，释放出120.9kJ的热量，该反应的热化学方程式为
H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
．（4）Y和Z结合可生成一种超硬物质，本身耐磨损，抗腐蚀，则该物质属于
原子
原子
晶体，该晶体中各粒子均满足8电子稳定结构，则化学式为C3N4
C3N4
．已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，A为硫酸盐反应②为D的溶液与C在加热条件下的反应，P溶液和G溶液中具有相同的阳离子，请根据要求回答下列问题．
（1）B元素在周期表的位置：
（2）物质I的电子式：
．
（3）Y转变为X的现象是：
（4）写出反应④的化学反应方程式：
（5）向沸水中加入H的饱和溶液，可得到红褐色溶液，其溶液所具有性质
A．具有丁达尔效应
B．处加直流电源阳极附近溶液颜色加深
C．加入盐酸溶液出现先沉淀后溶解的现象
D．能透过半透膜，不能透过滤纸
（6）向含1molG的溶液中加入1molNa2O2，所发生的离子反应方程式：
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（1）B元素在周期表的位置：
第四周期第ⅤⅢ族
第四周期第ⅤⅢ族
，（2）物质I的电子式：
（3）Y转变为X的现象是：
白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色
白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色
．涉及的反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．（4）写出反应④的化学反应方程式：
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
．物质F与HI水溶液的离子反应方程式 式：Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
．（5）向沸水中加入H的饱和溶液，可得到红褐色溶液，其溶液所具有性质
AC
AC
．A．具有丁达尔效应
B．处加直流电源阳极附近溶液颜色加深
C．加入盐酸溶液出现先沉淀后溶解的现象
D．能透过半透膜，不能透过滤纸
（6）向含1molG的溶液中加入1molNa2O2，所发生的离子反应方程式：
4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
．