摘要：18．经测定.H2O2为二元弱酸.其酸性比碳酸弱.它在碱性溶液中极不稳定.易分解生成H2O和O2,若Na2O2中通入干燥CO2气体.Na2O2与CO2并不反应. (1)写出H2O2在溶液中的电离方程式 , (2)用化学方程式表示Na2O2与潮湿的CO2气体反应的过程 .
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经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2气体，Na2O2与CO2并不反应。
(1)写出H2O2在其水溶液中的电离方程式__________________________________________。
(2)用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程______________、______________。
查看习题详情和答案>>经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2气体，Na2O2与CO2并不反应。
(1)写出H2O2在其水溶液中的电离方程式__________________________________________。
(2)用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程______________、______________。
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经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和O2，若向Na2O2中通入干燥的CO2气体，Na2O2与CO2并不反应。
（1）写出H2O2在其水溶液中的电离方程式________________________________。
（2）用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的是；________________；________
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