D 10.B 11.C 12.BC——青夏教育精英家教网—

摘要：D 10.B 11.C 12.BC

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X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素．已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电数；Y与Z同主族；XY₂是非极性分子，其晶体可用作人工降雨．

请回答：

(1)

Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料．W的化学式为________；

工业制造W的生产过程主要分为三个阶段．

①D101 kPa时，3.2 g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7 kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式________；

②在接触氧化阶段，为提高ZY₂的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压．从下表给出不同温度、压强下ZY₂平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择适合的温度和压强是(选填字母)________；

A．400℃～500℃　10 MPa

B．400℃～500℃　1 MPa

C．500℃～500℃　10 MPa

D．400℃～500℃　0.1 MPa

③在吸收阶段，为尽可能提高ZY₃的吸收效率，工业上选择的吸收剂是(选填字母)________．

A．水

B．0.5 mol/L的硫酸

C．98.3％的硫酸

D．浓氨水

(2)

已知X与XY都是工业上常用的还原剂．

①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式________；

②500℃，11.2 L(标准状况)ZY₂在催化剂作用下与XY发生化学反应．若有2×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是________．

欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90mL水中应投入的金属钠的质量为

[　　]

pH＝12和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于
[　　]
A．	10.7
B．	11
C．	11.7
D．	11.3

将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为
[　　]
A．	10∶1
B．	11∶1
C．	20∶1
D．	21∶1

将标准状况下11.2L和11.9g置于密闭容器中混合点燃，若反应前后温度不变，且经测定可知，反应物均无剩余，则氧化产物的总质量是

[　　]

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