摘要： 原子结构与元素周期表关系的规律 ⑴电子层数=周期数 ⑵最外层电子数=主族数=最高正价数=价电子数 ⑶负价绝对值=8-主族数 ⑷原子半径越大.失电子越易.还原性越强.金属性越强.形成的最高价氧化物的对应水化物的碱性越强.其离子的氧化性越弱,原子半径越小.得电子越易.氧化性越强.非金属性越强.形成的气态氢化物越稳定.形成最高价氧化物的对应水化物的酸性越强.其离子的还原性越弱.
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元素周期表不仅对元素进行了分类，也揭示了一系列的科学观念，如结构决定性质、量变引起质变、复杂现象中蕴涵着简洁的规律等，这对科学的发展等起到了积极的作用．下列说法中正确的是（ ）
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元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析表中曲线的变化特点，并回答下列问题。
（1）同主族内不同元素的第一电离能变化的特点是______________________；各主族中第一电离能的这种变化特点体现了元素性质的______________________变化规律。
（2）同周期内，随原子序数增大，第一电离能增大。但个别元素的第一电离能出现反常现象，请分析其反常现象与原子结构的关系，预测下列关系式中正确的是___________（填写编号）
① E（砷）> E（硒） ② E（砷）< E（硒） ③ E（溴）> E（硒） ④ E（溴）< E（硒）
（3）估计Ca 原子的第一电离能[用E（Ca）表示]范围：_______< E（Ca）<________
（4）10号元素第一电离能较大的原因是_____________________________。
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（2）同周期内，随原子序数增大，第一电离能增大。但个别元素的第一电离能出现反常现象，请分析其反常现象与原子结构的关系，预测下列关系式中正确的是___________（填写编号）
① E（砷）> E（硒） ② E（砷）< E（硒） ③ E（溴）> E（硒） ④ E（溴）< E（硒）
（3）估计Ca 原子的第一电离能[用E（Ca）表示]范围：_______< E（Ca）<________
（4）10号元素第一电离能较大的原因是_____________________________。
元素周期表不仅对元素进行了分类，也揭示了一系列的科学观念，如结构决定性质、量变引起质变、复杂现象中蕴涵着简洁的规律等，这对科学的发展等起到了积极的作用．下列说法中正确的是（ ）
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| A．在元素周期表中，随着原子序数的递增，原子的半径逐渐减小 |
| B．主族元素原子次外电子层上的电子数与其在元素周期表中的位置有关 |
| C．根据卤族元素砹（At）在元素周期表中位置，可推知HAt受热不易分解 |
| D．水的热稳定性比氨的热稳定性强，磷酸的酸性比硝酸的酸性弱 |
元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析表中曲线的变化特点，并回答下列问题。
（1）同主族内不同元素的第一电离能变化的特点是 ；各主族中第一电离能的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律。
（2）同周期内，随原子序数增大，第一电离能增大。但个别元素的第一电离能出现反常现象，请分析其反常现象与原子结构的关系，预测下列关系式中正确的是 （填写编号）
① E（砷） > E（硒）
② E（砷）< E（硒）
③ E（溴）> E（硒）
④ E（溴）< E（硒）
（3） 估计Ca 原子的第一电离能[用E（Ca）表示]范围： < E（Ca）<
（4）10号元素第一电离能较大的原因是 。
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