摘要:7.欲证明一瓶气体是否是二氧化碳.正确的方法是 ( ) A.向瓶中加入澄清石灰水看是否浑浊 B.把一根燃烧的木条插入瓶中看是否熄灭 C.向瓶中加入紫色的石蕊试液看是否变红 D.向瓶中放一根燃着的蜡烛看是否熄灭

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实验室常用下列装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题.
(1)写出编号所指仪器的名称:①
铁架台
铁架台
;②
集气瓶
集气瓶

(2)以上装置图中共有两处明显的错误,请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上:①
A图中试管口应略向下倾斜
A图中试管口应略向下倾斜
;②
E图中导气管应伸到集气瓶的底部
E图中导气管应伸到集气瓶的底部

上述装置改进后,请继续回答下列问题.
(3)小晴在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置,利用此装置制取O2气体若反应较为剧烈,为了减缓反应速率,可以采取的措施是
将长颈漏斗换成分液漏斗,控制滴加的速度
将长颈漏斗换成分液漏斗,控制滴加的速度
.请你写出小晴制取氧气的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
.用A制氧气的化学方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
.试管中棉花的作用
防止高锰酸钾粉末进入导管
防止高锰酸钾粉末进入导管

(4)装置B、C都可以用来制取二氧化碳,比较这两个装置的不同,指出B装置的一个突出优点
可以控制反应进行或停止
可以控制反应进行或停止
,实验室制取二氧化碳的化学方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;

(5)有一名同学欲用G装置排空气法收集二氧化碳,则二氧化碳应从导管口
a
a
通入,验证此装置是否收集满二氧化碳的方法为
将燃着的木条放到集气瓶口,若燃着的木条熄灭,则证明已收集满
将燃着的木条放到集气瓶口,若燃着的木条熄灭,则证明已收集满
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33、小波在“化学氧自救器”的说明书中看到“人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂(超氧化钾KO2)接触能产生氧气”,对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望.他与同学们一起进行了实验探究活动.

活动Ⅰ:探究CO2与超氧化钾(KO2)反应确实可以生成O2
查阅资料:超氧化钾(KO2)能与CO2、H2O反应生成O2
未查到超氧化钾(KO2)能否与HCl气体反应的资料.
进行实验:同学们设计了如下实验装置.其中A装置的作用是除去CO2中混入的HCl气体,该反应的化学方程式是
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
.B装置中盛放的液体药品是
浓硫酸
.D装置的作用是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(用化学方程式表示).为了得出结论,最后还要进行的实验操作是
将带火星的木条伸入集气瓶中


活动Ⅱ:探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气外还生成什么物质?
老师提示:二氧化碳与超氧化钾反应的产物只有氧气和某化合物.
做出猜想:二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是什么?小波同学做出了三种猜
想:①是一种酸;②是一种碱;③是一种碳酸盐.
通过分析,小英同学认为猜想①和②是错误的,她得出此结论的依据是
二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素,根据质量守恒定律,不可能生成含有氢元素的酸或碱

进行实验:验证猜想③是正确的.

反思评价:二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式是
2CO2+4KO2═2K2CO3+3O2
.滴加稀盐酸后,若不将产生的气体通入澄清石灰水,就不能验证猜想③是正确的,其理由是
若超氧化钾有剩余,加入盐酸后会产生氧气,也能观察到有气泡产生,不能证明样品中含有碳酸盐
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(2013?普宁市模拟)请你参与下列探究.
[问题情景]某化学实验小组同学将硫酸铜溶液加入装有铁粉的试管中,发现生成红色固体物质的同时,有较多的气泡放出.这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体?
[提出猜想]从物质组成元素的角度,放出的气体可能是SO2、O2、H2
[查阅资料]SO2易溶于水,它能与NaOH反应,生成Na2SO3和H2O.
[方案设计]依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:(1)甲同学认为是O2,则检验方法是
用带火星的木条试验,看木条是否复燃
用带火星的木条试验,看木条是否复燃

(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量.写出SO2与NaOH反应的化学方程式:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

(3)实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案,排除和验证猜想的气体.

如果放出的是O2和H2,你认为方案中的安全隐患是
实验时剩余气体B通过加热的试管易发生爆炸事故
实验时剩余气体B通过加热的试管易发生爆炸事故

丙同学认为:为确保安全,实验前应先收集一试管气体,用拇指堵住试管口,靠近火焰点火,若不发出爆鸣声,方可采用上面的装置进行实验.
[实验探究]经丙同学确认安全后,小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a通入,过一会儿点燃B处酒精灯;一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;停止通气,再次称量装置A,发现质量不变.
结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是
H2
H2

[思维拓展]
(1)由上述实验可以推出,硫酸铜溶液显
(选填“酸”或“碱”)性.
(2)不通过称量,如何判断SO2与NaOH发生了反应呢?
有一同学设计了图2所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH发生反应的结论.其他同学认为这一方案不严谨,理由是
空气中的二氧化碳也能和氢氧化钠反应使试管中的气压减小,试管中液面上升
空气中的二氧化碳也能和氢氧化钠反应使试管中的气压减小,试管中液面上升

(3)假设图2试管中SO2与NaOH恰好完全反应,此时溶液中的溶质是
亚硫酸钠
亚硫酸钠

[反思]有同学认为,要确定生成的气体中是否有SO2,其实可以根据气体的气味来确定,若能闻到
刺激性
刺激性
气味,则说明有SO2
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