摘要：4．以白磷.红磷为例.了解同素异形体的概念.注意其研究对象为化合物．
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某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，该工业流程中采取的措施是
（2）以MgCO3和MgSiO3为例，写出“浸出”步骤发生反应的离子方程式：
（3）第一次加NaOH溶液调整pH到5.5的目的是
（4）在实验室中从Mg（OH）2获得无水MgCl2的操作如下：把Mg（OH）2溶解在过量的
（5）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
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| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| pH | 3.4 | 5.2 | 12.4 |
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，该工业流程中采取的措施是
研磨固体废料
研磨固体废料
，你认为还可以采取的措施有增大硫酸浓度
增大硫酸浓度
、加热升高温度、边加硫酸边搅研拌
加热升高温度、边加硫酸边搅研拌
（写出两条）．（2）以MgCO3和MgSiO3为例，写出“浸出”步骤发生反应的离子方程式：
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
，MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓
MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓
（3）第一次加NaOH溶液调整pH到5.5的目的是
使Fe3+、Al3+全部转化为氢氧化物沉淀与Mg2+分离
使Fe3+、Al3+全部转化为氢氧化物沉淀与Mg2+分离
，控制pH的方法是通过pH计控制溶液的pH
通过pH计控制溶液的pH
，滤渣I的主要成分有Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．（4）在实验室中从Mg（OH）2获得无水MgCl2的操作如下：把Mg（OH）2溶解在过量的
盐酸
盐酸
（填写试剂的名称）中；加热浓缩，冷却结晶，过滤
过滤
，洗涤
洗涤
（填操作名称）可得到MgCl2?6H2O；在干燥的HCl气流中加热脱水
在干燥的HCl气流中加热脱水
（填写具体操作），即可得到无水的MgCl2．（5）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
该反应的生成物为Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg（ClO2）2的溶解度随温度升高而升高，利用两物质的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg（ClO2）2与NaCl分离，制得Mg（ClO2）2；
该反应的生成物为Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg（ClO2）2的溶解度随温度升高而升高，利用两物质的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg（ClO2）2与NaCl分离，制得Mg（ClO2）2；
．在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳．为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索．有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱．有关反应的化学方程式是①
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2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
；②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是补充适量的水蒸气
补充适量的水蒸气
．有人提出用超氧化钾（KO2）代替过氧化钠供氧，（反应产物和过氧化钠类似），预计其优点是消耗等质量的CO2，KO2释放出的O2比Na2O2更多
消耗等质量的CO2，KO2释放出的O2比Na2O2更多
．（2009?南通二模）[化学--选修化学与技术]
磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自然．我国粮食卫生标准（GB2175-2005）规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg．
通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行测定．
[实验课题]粮食中残留磷化物的定量测定
[实验原理]5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
[操作流程]安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定
[实验装置]
C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10-3mol/L的KMnO4的溶液（H2SO4酸化）
（1）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式
（2）检查上述装置气密性的方法是
（3）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是
（4）A中盛装KmnO4溶液是为除去空气中可能含有的
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4mol/L Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为
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磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自然．我国粮食卫生标准（GB2175-2005）规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg．
通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行测定．
[实验课题]粮食中残留磷化物的定量测定
[实验原理]5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
[操作流程]安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定
[实验装置]
C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10-3mol/L的KMnO4的溶液（H2SO4酸化）
（1）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式
AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑
AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑
．（2）检查上述装置气密性的方法是
打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生
打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生
．（3）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是
保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
．（4）A中盛装KmnO4溶液是为除去空气中可能含有的
还原性气体
还原性气体
；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是除去空气中的O2
除去空气中的O2
；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将偏低
偏低
．（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4mol/L Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为
0.085
0.085
mg/kg．在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是①_________________________；②_________________________；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是___________________________。有人提出用超氧化钾(KO2)代替过氧化钠供氧，预计其优点是_________________________________。
查看习题详情和答案>>在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家设计出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通入盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是：①____________________________________；②______________________________________。
将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是_______________________。有人提出的用超氧化钾代替过氧化钠供氧，预计其优点是___________________。
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