摘要：(可能用到的原子量 Ma-23.c-12,0-16) 1. 碳酸钠晶体 的式量为.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_561[举报]
23、碳酸钠是一种生活中常见的盐，也是一种重要的化工原料．①碳酸钠的化学式是Na2CO3，俗称
纯碱
，其水溶液呈碱性
性；工业上用熟石灰与碳酸钠反应制取氢氧化钠，有关的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
，碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3?10H2O，0.2mol碳酸钠晶体中有水2
mol；②在某温度时，取两份等质量、等浓度的不饱和碳酸钠溶液，分别加入mg碳酸钠粉末和ng碳酸钠晶体，均能使溶液达到饱和，如图：其中属于加入碳酸钠粉末的曲线是
（1）
．（填（1）、（2））
③综合上述各小题信息，可以估算出，此温度下碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数为
小于
（等于37%、大于37%、小于37%）．将碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）和氯化钠的固体混合物30g，放入一定量的质量分数为10%的盐酸中，恰好完全反应，生成4.4g气体．求：
（1）原混合物中碳酸钠晶体的质量；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数；
（3）原混合物中钠元素的质量分数．
查看习题详情和答案>>
（1）原混合物中碳酸钠晶体的质量；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数；
（3）原混合物中钠元素的质量分数．
氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
（1）从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取 方法．
（2）将30℃时氯化钠与碳酸钠饱和溶液的温度降到到10℃时，二种溶液的溶质质量分数由大小关系是 ．
查看习题详情和答案>>
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | |
| NaCl（g） | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 |
| Na2CO3（g） | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 38.8 |
（2）将30℃时氯化钠与碳酸钠饱和溶液的温度降到到10℃时，二种溶液的溶质质量分数由大小关系是
氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
（1）根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度 ．
（2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量．
（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取 方法．
（4）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是 ．
A、①所得溶液中溶质质量分数为20% B、②中所得溶液是不饱和溶液
C、20℃时10g水最多能溶解4g NaCl D、③④溶液中溶质质量分数相等． 查看习题详情和答案>>
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | |
| NaCl（g） | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 |
| Na2CO3晶体（g） | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 38.8 |
（2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量
（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取
（4）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是
| 实验序号 | 水的质量（g） | 加入NaCl的质量（g） | 溶液的质量（g） |
| ① | 10 | 2 | 12 |
| ② | 10 | 3 | 13 |
| ③ | 10 | 4 | 13.6 |
| ④ | 10 | 5 | 13.6 |
C、20℃时10g水最多能溶解4g NaCl D、③④溶液中溶质质量分数相等． 查看习题详情和答案>>
（选作题）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
（1）从溶解度表中，我获取的信息有：
（2）要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的实验操作步骤是：
查看习题详情和答案>>
| 物质 温度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ |
| NaCl | 35.7g | 35.8g | 36.0g | 36.3g |
| Na2CO3?10H2O | 7g | 12.5g | 21.5g | 38.8g |
氯化钠的溶解度随温度的增加，变化不明显
氯化钠的溶解度随温度的增加，变化不明显
，碳酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大（或变化很明显）
碳酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大（或变化很明显）
．（2）要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的实验操作步骤是：
溶解、冷却热饱和溶液（或降温）、过滤、结晶（或蒸发或蒸发结晶）
溶解、冷却热饱和溶液（或降温）、过滤、结晶（或蒸发或蒸发结晶）
．