摘要：(1)A① B③⑤ C⑦ (2)减少苯的挥发
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Ⅰ某温度下，密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为w，N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示．
（1）恒温恒容条件下：若x=0.75mol，则y=
（2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是
Ⅱ一定条件下，可逆反应X（g）+Y（g）
2Z（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c 分别表示X Y Z的初始浓度（mol/L）则a、b应满足的关系是
Ⅲ在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA（g）
dD（g）+eE（g），建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：
（1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向
（2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向
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（1）恒温恒容条件下：若x=0.75mol，则y=
2.25
2.25
，z=0.5
0.5
．（2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是
x：y=1：3
x：y=1：3
．Ⅱ一定条件下，可逆反应X（g）+Y（g）
2Z（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c 分别表示X Y Z的初始浓度（mol/L）则a、b应满足的关系是a=b+0.4
a=b+0.4
，a的取值范围为0.4≤a≤1.3
0.4≤a≤1.3
Ⅲ在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA（g）
dD（g）+eE（g），建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：| 压强（Pa） | 4×105 | 6×105 | 10×105 | 20×105 |
| D的浓度（mol/L） | 0.085 | 0.126 | 0.200 | 0.440 |
逆
逆
（填“正”或“逆”）方向移动，理由是压强从4×105Pa到6×105Pa时，增加为原来的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以实际平衡向逆反应方向移动
压强从4×105Pa到6×105Pa时，增加为原来的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以实际平衡向逆反应方向移动
（2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）方向移动．如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质， 凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨能还原氧化铁)：
a. Al b.Fe2O3 c.NaOH溶液 d. HI溶液 e.NH3 f.Cl2
图中⑤表示的物质是( )
A．a或b B．c C．d D．e或f
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如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质， 凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨能还原氧化铁)：
a. Al b.Fe2O3 c.NaOH溶液 d. HI溶液 e.NH3 f.Cl2
图中⑤表示的物质是( )
| A．a或b | B．c | C．d | D．e或f |
(2011·湖北省八校联考)25℃时，pH＝13的氨水中由水电离出的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H＋)＝b,0.2 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离出的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是( )
A．a>b＝c B．a＝b＝c
C．c>a＝b D．a>c>b
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把a、b、c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，电子由c经导线流向b ；a、c相连时，c极上产生大量气泡，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为
| A．a > b > c | B．a > c > b | C．c > a > b | D．c > b > a |