（12分） 设反应①的平衡常数为。反应②的平衡常数为，在不同温度下，、的值如下：

(1)从上表可以推断：反应①是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。

(2)现有反应③写出该反应的平衡常数K₃的数学表达

  式：K=____________。

(3)根据反应①与②，可推导出K、K与K之间的关系式_______________。据

  此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应

  ③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___________________

  (填写序号)。

  A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积    C．降低温度

  D．升高温度            E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量

(4)图l、2表示该反应③在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的

情况：

①图l中时刻t发生改变的条件是________________________________________

②图2中时刻t发生改变的条件是________________________________________

（10分）设反应①的平衡常数为K₁，

      反应②的平衡常数为K₂，

      测得在不同温度下，K₁、K₂的数值如下：

（l）若500⁰C时进行反应①，CO₂起始浓度为2.00 mo I?L^－1，则CO₂转化率为＿。

（2）900⁰C时进行反应③C0₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂0(g)，其平衡常数K₃数值为＿。

（3）反应②的焙变∆H____ 0（填“＞”或“＜”或“一”）

（4）700℃时反应②达到平衡，要使该平衡向右移动，当其他条件不变时，可采取的措施有______（填序号）。

    A.缩小反应容器容积 B.加入更多的水蒸汽

    C.升高温度到900⁰C  D.使用合适的催化剂

（5）下列图像符合反应①的是＿（填图像序一号）（图中v为速率，笋为混合气中CO的百分含量，T为温度）。

（12分）某反应的平衡常数表达式为，恒容时，温度升高.H₂浓度减小。分析下列问题：

（1）该反应的化学方程式为：                                       

（2）温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动后达到新的平衡，CO₂和CO体积比_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生反应，CO和H₂O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K=         

（4）850℃时，在相同容器中发生反应CO₂+H₂  CO+H₂O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氢气 0.08 mol／L，此时v(正)      v(逆)（“大于”“小于”“等于”）

（12分）某反应的平衡常数表达式为，恒容时，温度升高.H₂浓度减小。分析下列问题：
（1）该反应的化学方程式为：                                       
（2）温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动后达到新的平衡，CO₂和CO体积比_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生反应，CO和H₂O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K=         

（4）850℃时，在相同容器中发生反应CO₂+ H₂ CO+H₂O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氢气 0.08 mol／L，此时v(正)     v(逆)（“大于”“ 小于”“等于”）

（12分）某反应的平衡常数表达式为，恒容时，温度升高.H₂浓度减小。分析下列问题：

（1）该反应的化学方程式为：                                       

（2）温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动后达到新的平衡，CO₂和CO体积比_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生反应，CO和H₂O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K=         

（4）850℃时，在相同容器中发生反应CO₂+ H₂  CO+H₂O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氢气 0.08 mol／L，此时v(正)      v(逆)（“大于”“ 小于”“等于”）