以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4+11O₂ 

高温  .

 2Fe₂O₃+8SO₂
（2）接触室中发生反应的化学方程式是．
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐．SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂．SO₂吸收Br₂的离子方程式是．
（5）将0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L．则该条件下SO₂的平衡转化率为．
（6）将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是．

化学反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是硫酸制造工业的基本反应．将0.050mol的SO₂（g）和0.030mol的O₂（g）注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于某温度为850℃下的恒温环境中，达到化学平衡后，测的反应器中有0.04mol SO₃（g），求
（1）该温度下反应的平衡常数及SO₂的平衡转化率．
（2）若在相同温度条件下，向该容器中通入0.048mol SO₃（g）、0.0090mol的O₂和0.002mol的SO₂，请问可逆反应是否是化学平衡状态，若不是，请问平衡将向什么方向移动？

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₂O₃．
（1）将0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol?L^-1．计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率、（写出计算过程）．
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有（填字母序号，多选倒扣分）．
A．升高温度  B．降低温度  C．增大压强  D．加入催化剂  E．移出氧气
（3）某温度下，上述反应中SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示．判断：平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2009?沈阳一模）硫酸是重要的化工原料，其中合成SO₃是制硫酸的重要步骤．请回答下列问题：
（1）下列关于反应2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0的说法正确是（填字母）
A．升温可以加快合成SO₃的速率同时提高SO₂的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于△H＜0，△S＜0，故该反应一定能自发进行
D．当SO₂的浓度保持不变时，说明反应达到平衡状态
E．当νo_2生成=2νSO_3消耗时，说明反应达到平衡状态
（2）将0.050mol SO₂和0.030molO₂充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO₂的转化率为；该条件下的平衡常数为．
（3）若当（2）中反应在530℃下达到平衡后，恒温下将容器容积从1L缩小到

1

2

L，则平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动．请结合化学平衡常数来说明平衡移动的原因，要求写出推导过程．．

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₂O₃．
（1）450℃时，将0.050mol SO₂和0.030mol O₂放入容积为1L的密闭容器中反应，在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L，放出3.932KJ的热量，则该条件下反应的平衡常数K为；升高温度，该平衡常数（填“增大”或“减小”）．
（2）SO₂的平衡转化率为；写出该反应的热化学方程式．