摘要：7．高温及一定催化剂作用下.某反应达平衡.平衡常数K=.恒容时.温度升高.H2 浓度减小.下列说法正确的是 A．将容器体积变为原来2倍.CO的平衡浓度变为原来的2倍 B．恒温恒容下.增大压强.H2浓度一定减小 C．升高温度.逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO2 + H2催化剂高温CO + H2O ,△H＞0
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高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K= 
．恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（ ）
A．将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO2 +H2 
CO+H2O ; △H>O
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高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K= 
．恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（ ）
A．将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO2 +H2 
CO+H2O ; △H>O
高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K= ．恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（ ）
A．将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO2 +H2 CO+H2O ; △H>O
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高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K= 
．恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（ ）
| A．将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍 |
| B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 |
D．该反应化学方程式为CO2 +H2 CO+H2O ;△H>O |
运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．请回答下列问题：
（1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
-217.4kJ?mol-1
-217.4kJ?mol-1
．（2）硫酸生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H
＜
＜
O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?②某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=
0.16nol/（L?min）
0.16nol/（L?min）
，该温度下反应的平衡常数K=80L?mol-1
80L?mol-1
．③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
AB
AB
A．容器内压强不再发生变化 B．SO2的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化?
④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
A
A
?A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化剂 D．升高温度?E．恒容通入少量氦气?
⑤气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的
cd
cd
吸收．a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨．