摘要：7．右图是778K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图. 下列叙述正确的是( ) A．此反应N2+3H22NH3为吸热反应 B．加入催化剂.该化学反应的DH变大 C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D．加入催化剂可增大正反应速率.逆反应速率不变
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_54644[举报]
如图是778K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（ ）
根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（1）已知常温常压下，0.5molCH4在O2中完全燃烧，放出445.16kJ的热量，写出表示CH4的燃烧热的热化学方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.32kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.32kJ/mol
．（2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是：
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
．（3）右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：
N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
．右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述不正确的是（ ）
A、该反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=92KJ·mol－1
B、b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C、加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变
D、在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为Q1 KJ，若通入2mol N2和 6mol H2反应后放出的热量为Q2 KJ，则184>Q2>2Q1
查看习题详情和答案>>
2NH3 △H＝－92kJ·mol－1
2NH3 △H=－92kJ·mol－1