摘要：23现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A.B.C.D.且分子中均含甲基.把它们分别进行下列实验以鉴别之.其实验记录如下: NaOH溶液 银氨溶液 新Cu(OH)2 金属钠 A 中和反应 -- 溶解 产生氢气 B -- 有银镜 加热后有红色沉淀 产生氢气 C 水解反应 有银镜 加热后有红色沉淀 -- D 水解反应 -- -- -- 则A.B.C.D的结构简式分别为: A .B .C .D . 24某厂以甘蔗为原料制糖.对产生的大量甘蔗渣按下图所示转化进行综合利用.其中B是A水解的最终产物,C的化学式为C3H6O3.一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物,D可使溴水褪色,H的三聚合物I也是一种六元环状化合物.(图中部分反应条件及产物没有列出) (1)写出下列物质的结构简式: 高分子化合物F ,六元环状化合物I . (2)C → D的反应类型为 .D → E的反应类型为 . (3)写出下列反应的化学方程式:A → B . C →可降解塑料 . (4)H分子所含官能团的名称是 .实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是 . (5)G转变成CH4的反应曾做过如下的同位素示踪实验: 六. 25已知pH = 2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合.所得混合液显酸性,0.01 mol·L-1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合.所得混合液显中性. 请回答下列问题: (1)高碘酸是 .理由是 . (2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸.碘酸和硫酸.此反应的氧化剂是 .反应的离子方程式可表示为 . 26在定量分析化学反应中各物质的计量关系时.往往可利用质量守恒.离子电荷守恒和得失电子守恒等规律将问题简单化. 现有单质铁溶于稀硝酸反应的化学方程式可表示为: aFe + bNO3- + cH+ = d Fe2+ + fFe3+ + gNO↑+ hN2O↑+ kH2O 试回答下列问题: (1)下列各种情况下的数学等量关系式为: ①b.c.d.f的数学关系式为 . ②d.f.g.h的数学关系式为 . ③c.g.h的数学关系式为 . (2)若a =16时.Fe和稀硝酸全部反应.则b的取值范围是 .C的取值范围是 .

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