摘要：一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时.其平衡常数.称为难溶电解质的离子积.在25℃时.的白色悬浊液中.依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液.观察到的现象是先出现黄色沉淀.最后生成黑色沉淀.已知有关物质的颜色和溶度积如下, 物质 颜色 白 黄 黑 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50 下列叙述不正确的是 A. 浓度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B. 若先加入足量Na2S溶液.再加入KI溶液.则无黄色沉淀产生 C. 25℃时.饱和溶液..中所含+的浓度相同 D. 25℃时.固体在等物质的量浓度的.溶液中的溶度积相同
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一定温度下的难溶电解质
在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其
，称为难溶电解质的溶度积。25
时．向
的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和
溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有大物质的颜色和溶度积如下表：
| 物质 |
|
|
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| 颜色 | 白 | 黄 | 黑 |
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（25℃）
下列叙述中不正确的是
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入
溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C．25℃时，饱和
溶液中
的浓度相同
D．25℃时，AgCI固体在等物质的量浓度的
溶液中的溶度积相同
一定温度下的难溶电解质
在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数
，称为难溶电解质的离子积，在25℃时，
的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀，已知有关物质的颜色和溶度积如下；
物质 |
|
|
|
颜色 | 白 | 黄 | 黑 |
| 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
（25℃）下列叙述不正确的是
A. 浓度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B. 若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C. 25℃时，饱和溶液、
、
中所含
+的浓度相同
D. 25℃时，固体在等物质的量浓度的
、
溶液中的溶度积相同
一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
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物质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
|
Ksp/25℃ |
8.0×10-16 |
2.2×10-20 |
4.0×10-38 |
|
完全沉淀时的PH值 |
≥9.6 |
≥6.4 |
3～4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是
A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B.该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
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一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
| 物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的PH值 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是
A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B.该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液 查看习题详情和答案>>
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时．已知下表数据物质对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不科学的是（ ）
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