摘要：18．能使H2O H++OH-电离平衡向电离方向移动.而且所得溶液显酸性的是 A．将水加热到99°C.使水的pH=6.1 B．向水中滴入稀H2SO4 C．向水中加入NaHCO3固体 D．向水中加入AlCl3固体

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能使H2O＋H2OH3O+＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是

A．

在水中加入NaHCO3

B．

在水中加入CuCl2

C．

在水中加入稀硫酸

D．

将水加热到99℃(其中c(H+)＝10－6 mol/L)

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已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等，溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性．现向含少量Mg(OH)2的悬浊液中，加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解，对此甲同学的解释是：

Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－　　①

NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+　②

H+＋OH－H2O　　　　　　　③

由于NH4+水解呈酸性，H+与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．

乙同学的解释是：

Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－　　①

NH4+＋OH－NH3·H2O　　　②

由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，导致反应①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解．

(1)

丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选取下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确．你认为他选用的试剂是

[　　]

A．

NH4NO3

B．

CH3COONH4

C．

Na2CO3

D．

NH3·H2O

(2)

请你说明丙同学做出该选择的理由________．

(3)

丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？________(选填“甲”或“乙”)．试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式________．

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已知氨水的电离常数与醋酸的电离常数在同温度下相等．现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．

甲同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－　①

NH＋H2ONH3·H2O＋H+　②

H+＋OH－H2O　③

由于NH水解显酸性，H+与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．

乙同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－　①

NH＋OH－NH3·H2O　②

由于NH2Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解．

(1)

丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确．他选用的试剂是________．

[　　]

A．

NH4NO3

B．

CH3COONH4

C．

Na2CO3

D．

NH3·H2O

(2)

丙同学作出该选择的理由是________________．

(3)

丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，若Mg(OH)2溶解，由此推知________同学的解释更合理(填“甲”或“乙”)；若Mg(OH)2不溶解，则另一同学的解释更合理．请完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：________．

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已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．甲同学的解释是：

Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－……①

NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+……②

H+＋OH－H2O……③

由于NH4+水解显酸性，H+与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：

Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－……①

NH4+＋OH－NH3·H2O……②

由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解．

(1)

丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是________(填写编号)．

[　　]

A．

NH4NO3

B．

CH3COONH4

C．

Na2CO3

D．

NH3·H2O

(2)

请你说明丙同学作出该选择的理由________．

(3)

丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理________(填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式________．

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已知氨水的电离常数与醋酸的电离常数在同温、同浓度下相等、溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．对此：

甲同学的解释是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH－(aq)　①

NH＋H2ONH3·H2O＋H+　②

H+＋OH－H2O　③

由于NH水解显酸性，H+与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．

乙同学的解释是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH－(aq)　①

NH＋OH－NH3·H2O　②

由于NH4Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．

(1)

丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是

[　　]

A．

NH4NO3

B．

CH3COONH4

C．

Na2CO3

D．

NH3·H2O

(2)

请你说明丙同学作出该选择的理由________．

(3)

丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知：甲和乙哪位同学的解释更合理________(填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式________．

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