摘要：工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2;mol 某温度.压强下.将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应.下列叙述正确的是 A.反应过程中.若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时.吸收热量为Q kJ C.反应至4 min时.若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/ D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时.生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 [解析]:根据方程式.加压平衡左移.SiCl4的转化率降低.A错,△H是指消耗SiCl41 mol的焓变.反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时消耗的SiCl4小于1mol.吸收热量小于Q kJ.B错,V(HCl)=0.12 mol/L/4 min=0.03 mol/.则V(H2)=0.015 mol/.C错, 当反应吸收热量为0.025Q kJ时.生成HCl为0.1mol,D正确. [答案]D

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