摘要： 理解化学键和焓变的关系.参加反应的反应物的总能量.生成物的总能量和焓变的关系.并能推理和计算. [能力解读] 根据热化学方程式.盖斯定律和燃烧热的数据.可以计算一些反应的反应热.反应热.燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的.只要掌握了它们的定义的内涵.注意单位的转化即可. 热化学方程式的简单计算的依据: (1)热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比,还等于反应热之比. (2)热化学方程式之间可以进行加减运算. [考点突破]
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化学反应可以从多种角度认识和分析，下列对化学反应的认识错误的是（ ）
| A、反应物中化学键断裂、生成物中化学键形成，同时伴随能量的变化 | B、有电子转移的化学反应不一定能产生电流，但该反应一定为氧化还原反应 | C、催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间 | D、同一化学反应往往可以采用不同的催化剂来改变化学反应速率 |
下列说法中正确的是( )
| A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 |
| B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 |
| C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 |
| D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能 |