摘要：(08江苏王集中学模拟考试)若原子核外电子的排布的基本规律为最外层电子数不超过5个.次外层电子数不超过10个.倒数第三层电子数不超过15个.而各电子层电子的最大容量仍为2n2,则元素周期表中第三.第四.第五周期含有的元素分别有 A.5种.10种.15种 B.8种.18种.18种 C.8种.10种.15种 D.9种.10种.15种 [解析]:根据排布规律第一.第二.第三.第四.第五周期最后一种元素的还未电子排布分别是:2 ,2.5,2.8.5,2.8.10.5,2.8.15.10.5 ,所以它们含有元素的数目分别是2,5,8,10,15. [答案]:C
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由《选修3-P8/图1-5》 表示锂、氦、汞的发射光谱（原子由激发态转化为基态时产生的光谱）和《选修3-P8/图1- 6》表示锂、氦、汞的吸收光谱（原子由基态转化为激发态时产生的光谱），下列分析不正确的是
[ ]
A．不同元素的原子发射光谱或吸收光谱，其特征谱线一定不同
B．同种元素的原子发射光谱与吸收光谱，其特征谱线的数目和波长均相同
C．同种元素的原子发射光谱或吸收光谱，其每条特征谱线的强度均相同
D．原子发射光谱和吸收光谱的发现，是原子核外电子分层排布的有力证据
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B．同种元素的原子发射光谱与吸收光谱，其特征谱线的数目和波长均相同
C．同种元素的原子发射光谱或吸收光谱，其每条特征谱线的强度均相同
D．原子发射光谱和吸收光谱的发现，是原子核外电子分层排布的有力证据
根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是
A．S2+ B．R2+ C．T 3+ D．U+
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
A．硼 B．铍 C．氦 D．氢
（4）T元素最可能是
（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外
（6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
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| 元素代号 | Ⅰ1 | Ⅰ2 | Ⅰ3 | Ⅰ4 |
| Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
E
E
．A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是
D
D
．A．S2+ B．R2+ C．T 3+ D．U+
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
C
C
．A．硼 B．铍 C．氦 D．氢
（4）T元素最可能是
P
P
区元素，其氯化物的化学式为TCl3
TCl3
．（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外
电子分层排布，且各能层能量不同
电子分层排布，且各能层能量不同
，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第10
10
个（6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
R＜S＜T
R＜S＜T
，其中元素S
S
的第一电离能反常高的原因是S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低
S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低
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