摘要：化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺: C(s)+H2O+H2 (g),ΔH=+131kJ·mol-1 C(s)+ O2(g)= CO2(g),ΔH=-393kJ·mol-1 假定要得到2000Kg水煤气.理论上要多少千克空气才能使炉温回到原来的温度? 专题2化学反应与能量转化单元测试(B卷)
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化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺：C(s)+H2O(l)
CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ·mol-1。
CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ·mol-1。利用上述反应制取水煤气时，所需的热量由碳的燃烧放出：C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-1(氧气由空气提供，氧气占空气的体积分数约为1/5)
假定要得到2
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1．利用上述反应制取水煤气时，所需的热量由碳的燃烧放出：C(s)＋O2(g)