某研究小组探究将MgCl₂和AlCl₃混合溶液加入到氢氧化钠溶液中生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下：过滤装置，烧杯，滴管，0.5mol?L^-1 MgCl₂、AlCl₃各100mL，1mol?L^-1 NaOH溶液，1mol?L^-1盐酸．
探究一：实验开始时产生沉淀的成分
[假设一]实验开始时产生的沉淀是Mg（OH）₂
[假设二]
[假设三]实验开始时产生的沉淀是Al（OH）₃和Mg（OH）₂
基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：

实验步骤	预期实验现象	预期实验结论
分别取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合 分别取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合	无现象 无现象	溶液中水解不能生成沉淀 溶液中水解不能生成沉淀
向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液 向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液	当溶液中生成大量的白色絮状沉淀后溶液的颜色不变 当溶液中生成大量的白色絮状沉淀后溶液的颜色不变	产生的沉淀可能是氢氧化铝、氢氧化镁或二者的混合物 产生的沉淀可能是氢氧化铝、氢氧化镁或二者的混合物
将上述混合溶液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的1mol?L-1 NaOH溶液 将上述混合溶液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的1mol?L-1 NaOH溶液	滤渣全部溶解 滤渣全部溶解	产生的沉淀只有氢氧化铝 产生的沉淀只有氢氧化铝
空 空	空 空	空 空

探究二：何时产生氢氧化镁沉淀

实验步骤	实验现象	实验结论
①另取0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同烧杯中	溶液中无现象 溶液中无现象	水溶液中无氢氧化镁、氢氧化铝沉淀生成 水溶液中无氢氧化镁、氢氧化铝沉淀生成
②向0.5mol?L-1 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好反应完全	产生沉淀，沉淀溶解，沉淀消失	产生氢氧化铝沉淀，加过量的氢氧化钠溶液后氢氧化铝又溶解
③将MgCl2溶液全部倒入②反应后的溶液中	产生大量白色沉淀	二者混合时相互促进水解最终生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀． 二者混合时相互促进水解最终生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀．

请用离子方程式表示上述实验步骤③的结论：．

我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
在恒温恒容的条件下，欲提高CH₄的反应速率和转化率，下列措施可行的是．
A、增大压强    B、升高温度  C、充入He气    D、增大水蒸气浓度
（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

提高氢碳比[n（H₂O）/n（CO）]，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H₂O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO₂的浓度比为1：3，此时v（正）v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有关合成氨工业的说法中正确的是．
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
（4）生产尿素过程中，理论上n（NH₃）：n（CO₂）的最佳配比为，而实际生产过程中，往往使n（NH₃）：n（CO₂）≥3，这是因为．
（5）当甲烷合成氨气的转化率为60%时，以3.0×10⁸L甲烷为原料能够合成L 氨气．（假设体积均在标准状况下测定）

（2012?河北模拟）七种主族元素A、B、C、D、E、F、G分属三个短周期，它们的原子序数依次增大．B、C、D三种原子最外层电子数之和为15，E的原子半径是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它们形成的常见化合物有FD₂和FD₃．请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为．
（2）C、D、E三种元素形成的简单离子，其离子半径从大到小的顺序为（用离子符号表示）．
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．
（4）FD₃极易与水反应，形成的浓溶液在加热条件下可与B元素单质反应，其化学反应方为程式为．FD₂与D、E形成的原子个数比为1：1的化合物反应的化学方程式．
（5）B₂A₂的燃烧热为akJ?mol^-1，B₂A₂燃烧反应的热化学方程式为．
（6）以A₂、D₂及E的最高价氧化物对应的水化物为主要原料，可以设计成一种电池，该电池负极的反应为，电池使用过程中电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2012?河北模拟）当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同．请回答下列问题：
（1）金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为（填化学式）．
（2）某混酸由200mL 3mol?L^-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L^-1的稀硫酸均匀混合而成（忽略溶液的体积变化）．将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解 mol Cu和g Fe．
（3）200mL 16mol?L^-1的浓硝酸与3.2g Cu反应，反应过程中还原产物只有NO₂，则反应结束后，产生气体的体积为（标准状况下），溶液中c（H⁺）：c（NO^-₃）=（忽略HNO₃的挥发）．
（4）用试管将（3）反应产生的NO₂收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的．试管中的液体的物质的量浓度为．（假设试管中的液体不对外扩散，此反应条件下1mol气体的体积为25.0L．如果NO₂中混有N₂O₄气体，试管中的液体的物质的量浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

如图所示是测定镁粉（含有少量杂质Al）纯度的实验装置，所用NaOH溶液的浓度为4.5mol/L，体积为100mL，不同时间段电子天平的读数如下表所示：

实验操作	时间（min）	电子天平的读数（g）
烧杯+NaOH溶液		120.0
烧杯+NaOH溶液+样品	0	135.6
	1	135.1
	2	134.7
	3	134.4
	4	134.4

（1）请列式计算样品中镁的质量分数？
（2）求反应后溶液中的c（OH^-）？（假定反应前后溶液体积不变）
（3）若定义：平均反应速率═某物质发生变化的物质的量/反应经历的时间，则用H₂物质的量的变化所表示的上述反应从开始到结束时的平均速率为多少？