摘要：17．[答案]B [分析预测及备考建议] 掌握溶解度的有关计算问题以及有关概念的辨析等.虽是冰点.也可能会成为热点.往往是学生的弱点.复习中不可不防. [答题技巧]从题目的叙述中可以理解为加入ag Na2SO3时溶液饱和.改用Na2SO3·7H2O也要达到饱和.换言之.Na2SO3·7H2O中的Na2SO3除了满足原溶液饱和外.还要使结晶水中溶解的Na2SO3也达到饱和.设需Na2SO3·7H2O的质量为x.则Na2SO3·7H2O中含Na2SO3和H2O相等为0.5x.据题意可得::0.5x = S:100.则x=.
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：已知一种c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一种c(OH— )= 1×10-3 mol· L－1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 （ ）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐
分析：题中两溶液中的c(H+)= c(OH— )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案B。
注意：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H+)= c(OH—)，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C、D。
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门捷列夫在前人已经发现的几十种元素的基础上，按照它们的相对原子质量大小排成一行，然后经过分析比较，又把性质相似的元素排成一列，最后得到了一个表，这就是元素周期表．门捷列夫在对元素周期表中的元素进行研究的基础上成功预测了几种元素的存在，并很快得到了证实．试判断下列说法不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
门捷列夫采用了分类的方法 |
B． |
预测是一种研究方法 |
C． |
比较也是一种科学方法 |
D． |
实验是化学唯一的研究方法 |
