摘要:I现有常温常压下等质量的二氧化硫和氧气混合.根据要求填写下列空格: (1)分子数之比为 . (2)原子数之比为 . (3)氧原子数之比为 . (4)物质的量之比为 . (5)体积之比为 . (6)平均摩尔质量是 . (7)混合气体的密度对氢气的相对密度是 . II 6.4 g铜与过量硝酸(a mol/L.30 mL)充分反应.硝酸的还原产物只有NO2.NO.反应后溶液中含H+为0.1mol. (1)此时溶液中所含NO3-为 mol (2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少
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已知:A是一种无色黏稠液体,它的水溶液可作消毒杀菌剂,B是一种过渡金属,C、D为同主族元素的单质,E、I在常温常压下为气态化合物.它们有如下转化关系(某些反应条件及生成物已略去).

(1)在工业上可以用B所制容器贮存H的浓溶液,由此表现了H的
(2)写出用G与H的稀溶液制取I的离子方程式:
(3)若将E和I同时通入一集气瓶中,过一段时间可观察到的现象是
(4)A与E也可发生反应,写出其化学反应方程式
(5)在A→D的反应中,若生成了24g D,则转移的电子数是
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(1)在工业上可以用B所制容器贮存H的浓溶液,由此表现了H的
强氧化
强氧化
性.(2)写出用G与H的稀溶液制取I的离子方程式:
FeS+2H+═Fe2++H2S↑
FeS+2H+═Fe2++H2S↑
(3)若将E和I同时通入一集气瓶中,过一段时间可观察到的现象是
瓶壁出现黄色固体和小液滴
瓶壁出现黄色固体和小液滴
,发生反应的化学方程式为2H2S+SO2═3S+2H2O
2H2S+SO2═3S+2H2O
,其中氧化产物与还原产物的质量比为2:1
2:1
.(4)A与E也可发生反应,写出其化学反应方程式
H2O2+SO2═H2SO4
H2O2+SO2═H2SO4
(5)在A→D的反应中,若生成了24g D,则转移的电子数是
9.03x1023
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个.